La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxígeno O2 produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. ¿Cuántos moles de CO2 que se obtiene a partir de 20 gramos de CH4?

CH4 + O2 → CO2 + H2O

¿Cuántos gramos de óxido de calcio se producen a partir de 4,5 moles de carbonato de calcio?

CaCO3 → CaO + CO2

A partir de la ecuación:

C3H8 + O2 → CO2 + H2O, determinar los moles de CO2 que se producen en la combustión de 54 gramos de propano (C3H8).

Calcular los gramos de H2 que se producen al hacer reaccionar 48 gramos de Zn con H2SO4:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Calcular la cantidad de moles que se obtienen de dióxido de carbono (CO2), cuando reaccionan totalmente 12,65 gramos de óxido de hierro con monóxido de carbono.

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Question

La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxígeno O2 produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. ¿Cuántos moles de CO2 que se obtiene a partir de 20 gramos de CH4?

CH4 + O2 → CO2 + H2O

¿Cuántos gramos de óxido de calcio se producen a partir de 4,5 moles de carbonato de calcio?

CaCO3 → CaO + CO2

A partir de la ecuación:

C3H8 + O2 → CO2 + H2O, determinar los moles de CO2 que se producen en la combustión de 54 gramos de propano (C3H8).

Calcular los gramos de H2 que se producen al hacer reaccionar 48 gramos de Zn con H2SO4:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Calcular la cantidad de moles que se obtienen de dióxido de carbono (CO2), cuando reaccionan totalmente 12,65 gramos de óxido de hierro con monóxido de carbono.

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Accepted Answer

### Resolviendo cada apartado paso a paso:

---

#### **1. La combustión del gas metano (CH₄):**
**Ecuación balanceada:**
$$
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
$$
- Según la ecuación, 1 mol de CH₄ produce 1 mol de CO₂.

**Datos:**
- Masa de CH₄ = 20 g
- Masa molar de CH₄ = 16 g/mol

**Cálculo de moles de CH₄:**
$$
\text{Moles de } CH_4 = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{20}{16} = 1.25 \, \text{moles}
$$

**Moles de CO₂ producidos:**
$$
\text{Moles de } CO_2 = \text{Moles de } CH_4 = 1.25 \, \text{moles}
$$

---

#### **2. ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se producen a partir de 4.5 moles de carbonato de calcio?**
**Ecuación de descomposición:**
$$
CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
$$
- Según la ecuación, 1 mol de $CaCO_3$ produce 1 mol de $CaO$.

**Datos:**
- Moles de $CaCO_3$ = 4.5
- Masa molar de $CaO$ = 56 g/mol

**Cálculo de masa de $CaO$:**
$$
\text{Masa de } CaO = \text{Moles de } CaO \times \text{Masa molar de } CaO
$$
$$
\text{Masa de } CaO = 4.5 \times 56 = 252 \, \text{g}
$$

---

#### **3. Combustión del propano (C₃H₈):**
**Ecuación balanceada:**
$$
C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O
$$
- Según la ecuación, 1 mol de $C_3H_8$ produce 3 moles de $CO_2$.

**Datos:**
- Masa de $C_3H_8$ = 54 g
- Masa molar de $C_3H_8$ = 44 g/mol

**Cálculo de moles de $C_3H_8$:**
$$
\text{Moles de } C_3H_8 = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{54}{44} = 1.227 \, \text{moles}
$$

**Moles de $CO_2$ producidos:**
$$
\text{Moles de } CO_2 = 1.227 \times 3 = 3.681 \, \text{moles}
$$

---

#### **4. Reacción de Zn con H₂SO₄ para producir H₂:**
**Ecuación balanceada:**
$$
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
$$
- Según la ecuación, 1 mol de $Zn$ produce 1 mol de $H_2$.

**Datos:**
- Masa de $Zn$ = 48 g
- Masa molar de $Zn$ = 65.38 g/mol

**Cálculo de moles de $Zn$:**
$$
\text{Moles de } Zn = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{48}{65.38} = 0.734 \, \text{moles}
$$

**Moles de $H_2$ producidos:**
$$
\text{Moles de } H_2 = \text{Moles de } Zn = 0.734 \, \text{moles}
$$

**Masa de $H_2$:**
- Masa molar de $H_2$ = 2 g/mol
$$
\text{Masa de } H_2 = \text{Moles de } H_2 \times \text{Masa molar de } H_2
$$
$$
\text{Masa de } H_2 = 0.734 \times 2 = 1.468 \, \text{g}
$$

---

#### **5. Reacción de Fe₂O₃ con CO para producir CO₂:**
**Ecuación balanceada:**
$$
Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2
$$
- Según la ecuación, 1 mol de $Fe_2O_3$ produce 3 moles de $CO_2$.

**Datos:**
- Masa de $Fe_2O_3$ = 12.65 g
- Masa molar de $Fe_2O_3$ = 159.69 g/mol

**Cálculo de moles de $Fe_2O_3$:**
$$
\text{Moles de } Fe_2O_3 = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{12.65}{159.69} = 0.0792 \, \text{moles}
$$

**Moles de $CO_2$ producidos:**
$$
\text{Moles de } CO_2 = 0.0792 \times 3 = 0.2376 \, \text{moles}
$$