Ligação Energia de ligação (kJ mol−1)
C-C 348
C=C 612
C-H 412
C-O 360
H-O 463

Q: Ligação Energia de ligação (kJ mol−1) C-C 348 C=C 612 C-H 412 C-O 360 H-O 463

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, usamos as energias de ligação dos reagentes e produtos: 1. **Reagentes:** - Eteno ($C_2H_4$): Quebra de uma ligação $C=C$. - Água ($H_2O$): Quebra de uma ligação $H-O$. 2. **Produtos:** - Etanol ($C_2H_5OH$): Formação de uma ligação $C-C$, uma ligação $C-H$ e uma ligação $C-O$. **Cálculo:** - Energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes: \[ \text{Eteno: } C=C = 612 \, \text{kJ/mol} \] \[ \text{Água: } H-O = 463 \, \text{kJ/mol} \] - Energia liberada na formação das ligações nos produtos: \[ \text{Etanol: } C-C = 348 \, \text{kJ/mol} \] \[ C-H = 412 \, \text{kJ/mol} \] \[ C-O = 360 \, \text{kJ/mol} \] - Cálculo da variação de entalpia: \[ \Delta H = (\text{Energia das ligações quebradas}) - (\text{Energia das ligações formadas}) \] \[ \Delta H = (612 + 463) - (348 + 412 + 360) \] \[ \Delta H = 1075 - 1120 = -45 \, \text{kJ/mol} \] **Resposta: c) 45**

Question

Ligação	Energia de ligação (kJ mol−1)
C-C	348
C=C	612
C-H	412
C-O	360
H-O	463

Accepted Answer

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, usamos as energias de ligação dos reagentes e produtos:

1. **Reagentes:**
   - Eteno ($C_2H_4$): Quebra de uma ligação $C=C$.
   - Água ($H_2O$): Quebra de uma ligação $H-O$.

2. **Produtos:**
   - Etanol ($C_2H_5OH$): Formação de uma ligação $C-C$, uma ligação $C-H$ e uma ligação $C-O$.

**Cálculo:**

- Energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes:
  $$
  \text{Eteno: } C=C = 612 \, \text{kJ/mol}
  $$
  $$
  \text{Água: } H-O = 463 \, \text{kJ/mol}
  $$

- Energia liberada na formação das ligações nos produtos:
  $$
  \text{Etanol: } C-C = 348 \, \text{kJ/mol}
  $$
  $$
  C-H = 412 \, \text{kJ/mol}
  $$
  $$
  C-O = 360 \, \text{kJ/mol}
  $$

- Cálculo da variação de entalpia:
  $$
  \Delta H = (\text{Energia das ligações quebradas}) - (\text{Energia das ligações formadas})
  $$
  $$
  \Delta H = (612 + 463) - (348 + 412 + 360)
  $$
  $$
  \Delta H = 1075 - 1120 = -45 \, \text{kJ/mol}
  $$

**Resposta: c) 45**

Ligação Energia de ligação (kJ mol−1) C-C 348 C=C 612 C-H 41...

Ligação Energia de ligação (kJ mol−1) C-C 348 C=C 612 C-H 412 C-O 360 H-O 463

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