Ligação Energia (kJ/mol) C-H 415 C-C 350 Cl-Cl 243 C-Cl 328 ...

Ligação Energia (kJ/mol) C-H 415 C-C 350 Cl-Cl 243 C-Cl 328

H H | +

H-C-C-H+CI-CI → H-C-C-H+H-CI | |

H H H H

Os organoclorados são poluentes considerados perigosos, mas, infelizmente, têm sido encontradas quantidades significativas destas substâncias em rios e lagos. Uma reação de cloração comumente estudada é a do etano com o gás cloro, como mostrada abaixo: C2H6(g) + Cl2(g) → CH3CH2Cl(g) + HCl(g)

Sabendo os valores de ∆H de cada ligação (Tabela abaixo), determine o valor de ∆H da reação pelo método das energias de ligação. Considere a energia da ligação H-Cl = 432kj/mol

Ligação Energia (kJ/mol)
C-H 415
C-C 350
Cl-Cl 243
C-Cl 328

H H
| +

H-C-C-H+CI-CI → H-C-C-H+H-CI
| |

H H
H H

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Ligação Energia (kJ/mol) C-H 415 C-C 350 Cl-Cl 243 C-Cl 328 ...

Ligação Energia (kJ/mol) C-H 415 C-C 350 Cl-Cl 243 C-Cl 328 H H | + H-C-C-H+CI-CI → H-C-C-H+H-CI | | H H H H

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Ligação Energia (kJ/mol) C-H 415 C-C 350 Cl-Cl 243 C-Cl 328

H H | +

H-C-C-H+CI-CI → H-C-C-H+H-CI | |

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