LISTA DE EXERCÍCIOS 1. (FUVEST 2011) - As naves espaciais u...

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. (FUVEST 2011) - As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação dos rações, produzem água, ajudando pelos tripulantes. Essas pilhas reagem, como eletrólito, o KOH (aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema das pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.

Escrevendo as equações das semi-reações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifique-se que, nesse esquema, as setas são as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos elétrons.

a) elétrons e dos íons K+. b) elétrons e dos íons H+.

2. (FATEC 2010) - Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se ela for conectada uma peça metálica constituída por:

Semi-reação E°/volt Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) -0,76 Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) -2,37

3. (FUVEST 2008) - Foi montada uma pilha em que o polo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o eletrodo negativo por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel.

Pd²⁺(aq) + 2e⁻ → Pd(s)

Escreva a equação que representa a reação química global da pilha e explique como essa pilha está funcionando (sentido)

4. (FATEC 2008) - Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão do eletrodo:

Semi-reação Potencial padrão (V) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) +0,34 Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe(s) +0,44 Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe(s) +0,77

5. (VUNESP 2009) - Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico nos tratamentos de seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão de redução:

Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb(s) -0,13 V Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn(s) -0,76 V

6. (UNICAMP 2010) - A Revista nº160 traz um comentário sobre um ônibus montado no Brasil que tem como combustível o hidrogênio. Ressaltam, explica-se como esse ônibus é alimentado por pilhas formadas por dois eletrodos e uma membrana polimérica chamada "membrana de troca iônica", onde os prótons são liberados, enquanto os elétrons são forçados a seguir outro caminho, gerando assim uma corrente elétrica. Nesse contexto, escreva a equação da reação de oxidação que ocorre nessa pilha.

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é: a) cobre. b) alumínio. c) zinco. d) prata.

e) magnésio ou zinco.

Explique a razão pela qual o hidrogênio deve ser armazenado sob pressão, no entanto, não funcionando como: a) gás. b) líquido.

Dado: entalpia de deformação da água = -242 kJ/mol.