Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a s...

Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justi fique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com b ase na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. a) SO2 b) PCl3 3) Dete rmine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. F O Cl N Br I S C P H 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2 ,58 2,55 2 ,20 2,19 a) H2 b) H2O c) NH3 4) Determine a polaridade das moléculas relacionadas abaixo em polar ou apolar. *Observação: p ara facilitar a determi nação da polaridade da molécula, represente cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que uR= 0 molécula apolar e uR≠ 0 mo lécula polar. Consulte a tabela de el etronegatividade da questão 3 para facilitar a determinação dos dipolos elétricos. a) CH4 b) H2O c) NH3 d) CH2F2 5) Assinale a o pção que co ntém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estad o gasoso. (Dado s: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C e 54Xe) a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 6) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C) A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares. B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. C) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar. D) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar. E) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante. 7) (EsPCEx/2008, mod ificada) Os tipos de l igações químicas existentes as substâncias gás hidro gênio (H2), amônia (NH3) e brometo de potássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br) a) iônica, covalente polar e covalente apolar. b) covalente apolar, iônica e covalente polar. c) covalente polar, covalente apolar e iônica. d) covalente apolar, covalente polar e iônica. e) iônica, covalente apolar e covalente polar. 8) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente: Dados: K - família dos metais alcalinos I - família dos halogênios a) covalente normal e covalente normal. b) iônica e covalente normal. c) covalente normal e iônica. d) iônica e iônica. e) covalente normal e covalente coordenada (dativa). 9) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do ele mento B (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e ti po de ligação são , respectivamente: a) AB2 e ligação iônica. b) AB e ligação covalente. c) A2B e ligação iônica. d) AB e ligação iônica. e) AB2 e ligação covalente. 10) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tê m pontos de fusão altos. ( ) Nos compostos covalentes, a ligação o corre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. ( ) A condutividade elétrica d os metais se explica pel a mobilidade do s elétrons na sua superfície. ( ) As l igações iônicas o correm entre átomos de eletronegatividade semelhantes. A seqüência correta é a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F. d) F - V - F - V. e) V - V - V - F. 11) A al ternativa que apresenta, respe ctivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é a) AgCl, O2, H2, Fe2O3 b) BeCl2, CO2, CH4, Fe c) Ca(OH)2, HCl, O3, SiC d) BF3, Br2, HF, Mn e) MgO, H2O, I2, Al