LISTA DE EXERCÍCIOS – PROF. PEDRO RIBEIRO – CALORIMETRIA
1 – (UERJ) Suponha que em um recipiente metálico de 200g, termicamente isolado do meio externo e inicialmente
a 20 °C, colocaram-se 360g de água a 60 °C. Calcule a temperatura de equilíbrio térmico do sistema água--
recipiente, sabendo-se que o calor específico da água é 1,0 cal/g°C e o do metal é 0,20 cal/g°C.
2 – (UFF) Em um calorímetro de paredes adiabáticas e de capacidade térmica desprezível, contendo inicialmente
180g de água a 25°C, é colocada uma amostra de l00g de Al à temperatura inicial de 75°C. Sendo o calor especifico
do alumínio igual a 0,20 cal/g°C pode-se afirmar que, uma vez atingido o equilíbrio térmico, a temperatura final
do sistema é:
a) 30 °C
b) 40 °C
c) 50 °C
d) 60 °C
e) 70 °C
3 – (FMTM MG) Duas peças metálicas de mesma massa, uma de alumínio (cAl = 0,22 cal/g.ºC) e outra de ferro (cFe
= 0,11 cal/g.ºC), recebem iguais quantidades de calor Q e não há trocas de calor com o meio externo. A relação
entre as variações da temperatura do alumínio e do ferro Al/Fe será igual a:
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 2,0.
d) 3,0.
e) 4,0.
4 – (Mackenzie) Uma fonte térmica fornece calor, à razão constante, a 200 g de uma substância A (calor específico
= 0,3 cal/go
.C ) e em 3 minutos eleva sua temperatura em 5o C. Essa mesma fonte, ao fornecer calor a um corpo
B, eleva sua temperatura em10oC , após 15 minutos. A capacidade térmica do corpo B é:
a) 150 cal /oC
b) 100 cal /oC
c) 50 cal /oC
d) 130 cal /oC
e) 80 cal /oC
5 – (UNIRIO) Em um recipiente termicamente isolado são misturados 100 g de água a 8°C com 200 g de água a
20°C. A temperatura final de equilíbrio será igual a:
a) 10°C
b) 14°C
c) 15°C
d) 16°C
e) 20°C
6 – (UnB) Transfere-se 9.000 cal para 100g de gelo, inicialmente a –10°C. Calcule a temperatura final, em graus
Celsius.
(Dados: calor específico do gelo: 0,5 cal/g°C; calor específico da água: 1 cal/g°C; calor latente de fusão do gelo: 80cal/g)
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