Me dê as equações das reações de cada parte dos resultados d...

Me dê as equações das reações de cada parte dos resultados dessa prática Discussão dos Resultados #### Parte 1: [Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraaminocobre (II) 1. Aquecimento do CuSO4.5H2O: - O aquecimento do CuSO4.5H2O resulta na perda de moléculas de água de hidratação, levando à formação de CuSO4 anidro, que é branco ou ligeiramente amarelo. 2. Dissolução do resíduo: - A dissolução do CuSO4 anidro em água resulta na reidratação do íon cobre(II), formando a solução azul característica devido à presença do íon [Cu(H2O)6]^{2+}. 3. Experimentos com a solução dividida em três tubos (A, B e C): - Tubo A: - A adição de NaOH forma o precipitado azul de Cu(OH)2, que é parcialmente solúvel em excesso de NaOH devido à formação de complexos solúveis como [Cu(OH)4]^{2-}. O escurecimento com aquecimento indica a formação de CuO. - Tubo B: - A adição de NH3 inicialmente forma Cu(OH)2, que se dissolve em excesso de NH3 formando o complexo [Cu(NH3)4]^{2+}, resultando na coloração azul intensa. A adição de álcool reduz a solubilidade do complexo, causando a precipitação. - Tubo C: - A adição de álcool diretamente à solução de [Cu(H2O)6]^{2+} causa a formação de um precipitado azul fraco, indicando a baixa solubilidade do complexo em meio alcoólico. #### Parte 2: Co(NH3)62 Nitrato de Hexaaminocobalto (II) - A adição de NH3 à solução de Co(NO3)2 leva à formação do complexo [Co(NH3)6]^{2+}, que é estável em solução concentrada de NH3. A coloração característica confirma a formação do complexo. #### Parte 3: [Co(H2O)6]Cl2 Cloreto de Hexaaquocobalto (II) 1. Mudança de coloração: - A adição de HCl concentrado à solução de CoCl2 converte [Co(H2O)6]^{2+} em [CoCl4]^{2-}, que é azul. A diluição com água reconverte o íon ao estado hidratado, que é róseo. 2. Teste com papel de filtro: - A mudança de coloração no papel de filtro é devido à desidratação e reidratação reversível do complexo de cobalto, demonstrando a sensibilidade do complexo às mudanças de umidade e temperatura. #### Parte 4: Identificação dos Íons Metálicos e seus Sais Complexos ##### Ferro e Cobalto - Tubo A: A coloração vermelha é devido à formação do complexo [Fe(SCN)]^{2+}. - Tubo B: A ausência de coloração indica que NH4F impede a formação do complexo colorido. - Tubo C e D: A coloração azul indica a presença de complexos de Co^{2+} com SCN^{-}. ##### Ferro e Cobre - Tubo A e B: A coloração azul é devido à formação de I_2 em presença de amido. - Tubo C: A ausência de alteração indica que NH4F impede a reação. - Tubo D: A coloração azul indica a presença de I_2. ##### Ferro e Cobalto - Tubo A: A coloração azul é devido à formação de complexos de Co^{2+}. - Tubo B: A coloração vermelha é devido à formação do complexo [Fe(SCN)]^{2+}