me mostre a resolução

03. (IFCE 2014) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano $ \left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right) $ e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de $ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} $ são, aproximadamente,
Dados: massa atômica do carbono $ =12 \mathrm{u} $, hidrogênio $ =1 \mathrm{ue} $ a constante de Avogadro $ =6 \cdot 10^{23} $
a) $ 3,87 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
b) $ 3,27 \cdot 10^{-24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $. $ 36+8-74 $
c) $ 1,09 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
d) $ 1,09 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
e) $ 3,27 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.

Question

me mostre a resolução

03. (IFCE 2014) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano $ \left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right) $ e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de $ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} $ são, aproximadamente,
Dados: massa atômica do carbono $ =12 \mathrm{u} $, hidrogênio $ =1 \mathrm{ue} $ a constante de Avogadro $ =6 \cdot 10^{23} $
a) $ 3,87 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
b) $ 3,27 \cdot 10^{-24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $. $ 36+8-74 $
c) $ 1,09 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
d) $ 1,09 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.
e) $ 3,27 \cdot 10^{24} $ e $ 7,33 \cdot 10^{-23} $.

Accepted Answer

Para resolver o problema, vamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a quantidade de átomos de carbono em 80 gramas de gás propano $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$**.

2. **Determinar a massa de uma molécula de $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$**.

### Passo 1: Quantidade de átomos de carbono em 80 gramas de gás propano

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do propano ($\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$):

$$
\text{Massa molar} = 3 \times 12 \, \text{u} + 8 \times 1 \, \text{u} = 36 \, \text{u} + 8 \, \text{u} = 44 \, \text{g/mol}
$$

Agora, determinamos a quantidade de mols de propano em 80 gramas:

$$
\text{Quantidade de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{80 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} \approx 1,818 \, \text{mol}
$$

Cada mol de propano contém $3$ átomos de carbono. Portanto, a quantidade de átomos de carbono em 1,818 mols de propano é:

$$
\text{Quantidade de átomos de carbono} = 1,818 \, \text{mol} \times 3 \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \approx 3,27 \times 10^{24} \, \text{átomos}
$$

### Passo 2: Massa de uma molécula de $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$

A massa molar do propano é $44 \, \text{g/mol}$. Para encontrar a massa de uma única molécula, dividimos a massa molar pelo número de Avogadro:

$$
\text{Massa de uma molécula} = \frac{44 \, \text{g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \approx 7,31 \times 10^{-23} \, \text{g}
$$

Portanto, a massa de uma molécula de $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$ é aproximadamente $7,33 \times 10^{-23} \, \text{g}$.

### Resposta Final

**Resposta: e**

A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano é $3,27 \times 10^{24}$ e a massa de uma molécula de $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}$ é $7,33 \times 10^{-23}$ g.

me mostre a resolução 03. (IFCE 2014) A quantidade de átom...

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