Modelo atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva, distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo atômico: Rutherford Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo atômico: Bohr Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores de raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. o número de erros cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 5 03 [UFRGS-RS] Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais e diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha o azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se: a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos. c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 04 [LA SALLE-SP] Sobre o modelo atômico de Bohr, é correto afirmar que: a) os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas aleatórias. b) um átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível. c) é possível eletricamente para passar de uma órbita interna para outra mais externa. d) é impossível determinar simultaneamente a posição e a energia de um elétron. e) o átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados como em um pudim de passas. 05 [UFOP-MG] Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos: a) a ionização atribuída à contribuição de elétrons de alta energia.) a troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia. c) a polarização seletiva dos elétrons em órbitas. d) a excitação dos elétrons em níveis de energia mais baixa energia. e) a liberação de energia durante a queda do elétron no núcleo.