Muitos carros utilizam o álcool etílico
2C,H, (NO3),(1) → 3N,(g) + 1/20,(9) + 6C0,(9) +
como combustível. Sabendo que sua combustão total é
- 5H,0(g)
representada pela equação química balanceada:
Considerando-se uma amostra de 4,54 g de nitroglicerina,
[ 1368 kcalmo 9) → 2C0,9) + 3Н,0, ДН =
massa molar 227 g/mol, contida em um frasco fechado com volume total de 100,0mL:
Qual a quantidade de calor liberada na queima de 230 g
Calcule a entalpia envolvida na reação. Dados: entalpia
de álcool etílico? Dados: massas molares:
de formação:
C = 12 g • mol*; H = 1 g • mol', 0 = 16 g • mol'
