Na neutralização total de 80,0 g de hidróxido de sódio - NaOH por 98,0 g de ácido sulfúrico – H2SO4, a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a:

Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Na = 23u; S = 32u
a.
1mol de moléculas

b.
duas moléculas

c.
18 gramas

d.
2 moles de 22,4 litros

e.
1,204x1024 moléculas

Question

Na neutralização total de 80,0 g de hidróxido de sódio - NaOH por 98,0 g de ácido sulfúrico – H2SO4, a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a:

Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Na = 23u; S = 32u
a.
 1mol de moléculas

b.
duas moléculas

c.
18 gramas

d.
2 moles de 22,4 litros

e.
 1,204x1024 moléculas

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos começar escrevendo a equação balanceada da reação de neutralização entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄):

$$ \text{2 NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} $$

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH e H₂SO₄.

1. Massa molar do NaOH:
$$ \text{Massa molar do NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{g/mol} $$

2. Quantidade de mols de NaOH:
$$ n(\text{NaOH}) = \frac{80,0 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 2,0 \, \text{mol} $$

3. Massa molar do H₂SO₄:
$$ \text{Massa molar do H}_2\text{SO}_4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \, \text{g/mol} $$

4. Quantidade de mols de H₂SO₄:
$$ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{98,0 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 1,0 \, \text{mol} $$

De acordo com a estequiometria da reação, 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄ para produzir 2 mols de H₂O. Assim, a quantidade de água formada será:

$$ n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \, \text{mol} $$

Convertendo mols de água para moléculas, utilizamos o número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol):

$$ \text{Número de moléculas de H}_2\text{O} = 2 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 1,204 \times 10^{24} \, \text{moléculas} $$

**Resposta: e**

A quantidade de água obtida é igual a $1,204 \times 10^{24}$ moléculas.

Na neutralização total de 80,0 g de hidróxido de sódio - NaO...

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