Na presença de um soluto não volátil, ocorre a diminuição da temperatura de início de congelamento, efeito conhecido como crioscópico. A necessidade de formar cristais de solvente puro em meio a partículas de soluto é mais difícil do que formar os mesmos cristais em um solvente puro.
Calcule a massa molecular da água e do etanol, sabendo que as respectivas entalpias padrão de fusão (ΔHf) são 6,01 e 4,9kJ mol-1, as constantes crioscópicas (Kf) são 1,86 e 1,99K kg mol-1 e as temperaturas de fusão são 273,15 e 159,6K. Compare o valor calculado com a massa molecular relatada na literatura especializada.
A.
0,046 e 0,18g mol-1.
B.
466,8 e 182,7Da.
C.
4.668 e 1.827Da.
D.
18,02 e 46,04g mol-1.
E.
1.802 e 4.604Da.
