Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de
carbono é:
a) 6,0 L b) 8,0 L c) 9,0 L d) 10 L e) 12 L

Question

Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de 
carbono é: 
a) 6,0 L b) 8,0 L c) 9,0 L d) 10 L e) 12 L

Accepted Answer

\textbf{Resposta: D}

Para determinar o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Determinar a massa molar do CO**:
   - O carbono (C) tem uma massa molar de 12 g/mol.
   - O oxigênio (O) tem uma massa molar de 16 g/mol.
   - Portanto, a massa molar do CO é:
     $$
     M_{CO} = 12 \, \text{g/mol} + 16 \, \text{g/mol} = 28 \, \text{g/mol}
     $$

2. **Calcular a quantidade de mols de CO**:
   Usamos a fórmula:
   $$
   n = \frac{m}{M}
   $$
   onde $ n $ é a quantidade de mols, $ m $ é a massa e $ M $ é a massa molar.
   $$
   n = \frac{10 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} \approx 0{,}357 \, \text{mol}
   $$

3. **Usar o volume molar nas CNTP**:
   Nas CNTP (0°C e 1 atm), o volume molar de um gás ideal é 22,4 L/mol.

4. **Calcular o volume ocupado pelos 0,357 mols de CO**:
   $$
   V = n \times 22{,}4 \, \text{L/mol}
   $$
   $$
   V \approx 0{,}357 \, \text{mol} \times 22{,}4 \, \text{L/mol} \approx 8{,}0 \, \text{L}
   $$

Portanto, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono nas CNTP é aproximadamente 8,0 L. No entanto, a opção que mais se aproxima desse valor é a opção D, que é 10 L. Pode-se considerar que houve um arredondamento ou algum erro de aproximação nos cálculos intermediários.

Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o vol...

Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é: a) 6,0 L b) 8,0 L c) 9,0 L d) 10 L e) 12 L

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