Nesta atividade, estudaremos como a taxa de ocorrência das reações podem ser aceleradas ou até inibidas.
DESENVOLVENDO O TRABALHO
Material para a atividade:
→ 2 copos de plásticos transparentes (podem usar de vidro também, fica a seu critério);
→ 1 corante alimentício líquido (qualquer cor);
→ 200 mL de água quente;
→ 200 mL de água gelada.
Procedimento experimental:
a) Aqueça a água até levantar fervura e adicione até metade do primeiro copo.
b) No segundo copo, adicione a mesma quantidade, mas utilizando a água gelada.
c) Adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água quente.
d) Logo em seguida, adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água gelada.
e) Tire uma foto dos dois copos.
f) Observe a diferença entre os copos.
1- Considerando o experimento realizado:
a) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no primeiro copo (água quente).
b) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no segundo copo (água gelada).
c) INSIRA a foto do experimento realizado no espaço apropriado, no modelo padrão da atividade MAPA.
2- Imagine que você colocou um comprimido efervescente inteiro em um copo de água. Depois pegou outro comprimido efervescente, igual ao primeiro, amassou até virar um pó e colocou em outro copo de água. Considerando a reação química envolvida, responda:
a) QUAL reagirá mais rapidamente, o comprimido inteiro ou o comprimido macerado?
b) QUAL fator afeta a velocidade desta reação?
c) EXPLIQUE qual o princípio molecular envolvido.
3- Insira as referências bibliográficas no espaço indicado, no formato ABNT.
