Nos diferentes tipos de ligações químicas, a interação entre elétrons varia: 1. Ligações Covalentes: Os átomos compartilham pares de elétrons para preencher suas camadas de valência, formando moléculas estáveis. 2. Ligações Iônicas: Um átomo doa elétrons para outro átomo que os aceita, resultando em uma atração eletrostática entre cargas opostas. 3. Ligações Metálicas: Nos metais, os elétrons de valência podem se mover livremente entre os átomos metálicos, isso cria uma nuvem de elétrons que mantém os íons metálicos unidos por atração eletrostática, permitindo a condutividade elétrica e térmica. Em resumo:
a. nas ligações covalentes, os elétrons são transferidos; nas iônicas, eles são compartilhados; e nas metálicas, eles são movimentados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior.
b. nas ligações covalentes, os elétrons são transferidos; nas iônicas, eles são ocultados; e nas metálicas, eles são compartilhados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior
c. nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados; nas iônicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são deslocalizados, permitindo a formação e a estabilidade das substâncias.
d. nas ligações covalentes, os elétrons são deslocalizados; nas iônicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são compartilhados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior.
e. nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados; nas iônicas, eles são transferidos; e nas metálicas, eles são modificados, permitindo uma mobilidade eletrônica maior.
