O álcool hidratado, usado como combustí- vel, tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C₂H₂O) em IL dessa so-

lução é de, aproximadamente:

(Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.)

a) 0,089.

b) 0,911.

c) 21.

d) 37.

e) 46.

Question

O álcool hidratado, usado como combustí- vel, tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C₂H₂O) em IL dessa so-

lução é de, aproximadamente:

(Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.)

a) 0,089.

b) 0,911.

c) 21.

d) 37.

e) 46.

Accepted Answer

Para encontrar o número de mols de etanol (C₂H₅OH) em 1 L dessa solução, vamos seguir os passos abaixo:

1. **Calcular a massa total da solução**:
   - A densidade do álcool hidratado é de 1 g/mL, logo, 1 L (1000 mL) dessa solução terá uma massa de 1000 g.

2. **Determinar a massa de etanol puro na solução**:
   - Se a solução tem 3,7% em massa de água, então ela tem 96,3% em massa de etanol puro.
   - Massa de etanol = 96,3% de 1000 g = $0,963 \times 1000 g = 963 g$.

3. **Calcular a massa molar do etanol (C₂H₅OH)**:
   - Massa molar do C = 12 u
   - Massa molar do H = 1 u
   - Massa molar do O = 16 u
   - Massa molar do etanol = $2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol$.

4. **Calcular o número de mols de etanol na solução**:
   - Número de mols = massa / massa molar
   - Número de mols de etanol = $963 g / 46 g/mol$.

Realizando a divisão:

$$ \text{Número de mols de etanol} = \frac{963}{46} \approx 20,93 $$

Portanto, o número de mols de etanol em 1 L dessa solução é aproximadamente 21, o que corresponde à opção (c) 21.