O bicarbonato de sódio, NaHCO 3 ( massa molar igual a 84 g/ mol ) , pode ser utilizado como fermento químico no preparo de massas e bolos. Ao ser colocado no forno para assar, o bicarbonato de sódio adicionado à massa sofre um processo de decomposição térmica, liberando gás carbônico, CO 2 ( massa molar igual a 44 g/mol), que faz a massa crescer, conforme a equação química abaixo.

Na produção de uma receita de bolo , foram utilizados 16 g de bicarbonato , sendo que 25% da massa inicial adicionada ainda permanece na composição da massa após assar.
A massa de gás carbônico, em gramas, liberada no processo foi de aproximadamente

A) 0,80.
B) 1,05.
C) 3,15.
D) 4,20.
E) 6,30.

Question

O bicarbonato de sódio, NaHCO 3 ( massa molar igual a 84 g/ mol ) , pode ser utilizado como fermento químico no preparo de massas e bolos. Ao ser colocado no forno para assar, o bicarbonato de sódio adicionado à massa sofre um processo de decomposição térmica, liberando gás carbônico, CO 2 ( massa molar igual a 44 g/mol), que faz a massa crescer, conforme a equação química abaixo.
 
Na produção de uma receita de bolo , foram utilizados 16 g de bicarbonato , sendo que 25% da massa inicial adicionada ainda permanece na composição da massa após assar.
A massa de gás carbônico, em gramas, liberada no processo foi de aproximadamente

A) 0,80.
B) 1,05.
C) 3,15.
D) 4,20.
E) 6,30.

Accepted Answer

Para resolver este problema, primeiro precisamos entender a reação de decomposição do bicarbonato de sódio:

$$ 2 \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $$

De acordo com a equação, 2 mols de NaHCO₃ produzem 1 mol de CO₂.

1. **Calcular a massa de bicarbonato de sódio que decompôs:**

A massa inicial de bicarbonato de sódio é 16 g, e 25% dessa massa ainda permanece na composição da massa após assar. Portanto, 75% de NaHCO₃ foi decomposto:

$$
   \text{Massa de NaHCO}_3 \text{ decomposta} = 16 \, \text{g} \times 0,75 = 12 \, \text{g}
   $$

2. **Calcular o número de mols de NaHCO₃ decompostos:**

$$
   \text{Número de mols de NaHCO}_3 = \frac{12 \, \text{g}}{84 \, \text{g/mol}} = 0,1429 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcular o número de mols de CO₂ produzidos:**

Pela estequiometria da reação, 2 mols de NaHCO₃ produzem 1 mol de CO₂. Assim, a quantidade de mols de CO₂ é metade da quantidade de mols de NaHCO₃ decompostos:

$$
   \text{Número de mols de CO}_2 = \frac{0,1429}{2} = 0,07145 \, \text{mol}
   $$

4. **Calcular a massa de CO₂ liberada:**

$$
   \text{Massa de CO}_2 = 0,07145 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} = 3,1458 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de gás carbônico liberada no processo é aproximadamente 3,15 g.

**Resposta: C**

O bicarbonato de sódio, NaHCO 3 ( massa molar igual a 84 g/ ...

Ask a question and receive an answer instantly