o calor específico do Alumínio é 0,22 calg graus Isto significa que ao fornecer 2.200 cal a uma amostra de 50 g de alumínio a 10 graus sem que haja mudança de estado ela atingirá uma temperatura em graus de

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o calor específico do Alumínio é 0,22 calg graus Isto significa que ao fornecer 2.200 cal a uma amostra de 50 g de alumínio a 10 graus sem que haja mudança de estado ela atingirá uma temperatura em graus  de

Accepted Answer

Para calcular a temperatura final que a amostra de alumínio atingirá, podemos usar a fórmula do calor sensível:

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$

Onde:
- $ Q $ é o calor fornecido (2200 cal),
- $ m $ é a massa da amostra (50 g),
- $ c $ é o calor específico do alumínio (0,22 \, \text{cal/g°C}),
- $ \Delta T $ é a variação de temperatura.

Primeiro, vamos rearranjar a fórmula para encontrar $ \Delta T $:

$$ \Delta T = \frac{Q}{m \cdot c} $$

Substituindo os valores conhecidos:

$$ \Delta T = \frac{2200 \, \text{cal}}{50 \, \text{g} \cdot 0,22 \, \text{cal/g°C}} $$

$$ \Delta T = \frac{2200}{11} $$

$$ \Delta T = 200 \, \text{°C} $$

A temperatura inicial era de 10 graus, então a temperatura final será:

$$ T_{\text{final}} = T_{\text{inicial}} + \Delta T $$

$$ T_{\text{final}} = 10 \, \text{°C} + 200 \, \text{°C} $$

$$ T_{\text{final}} = 210 \, \text{°C} $$

Portanto, a temperatura final que a amostra de alumínio atingirá é 210 °C.

o calor específico do Alumínio é 0,22 calg graus Isto signif...

o calor específico do Alumínio é 0,22 calg graus Isto significa que ao fornecer 2.200 cal a uma amostra de 50 g de alumínio a 10 graus sem que haja mudança de estado ela atingirá uma temperatura em graus de

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