O carbonato de cálcio (CaCO₃), principal constituinte do
calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse
sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo
óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂). Considere a massa molar do CaCO₃ =
100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO₂ = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de
cálcio puro sofreram decomposição térmica.Qual é a relação molar entre CaCO₃ e CaO na decomposição térmica do CaCO₃?

Question

Accepted Answer

Para determinar a relação molar entre o carbonato de cálcio (CaCO₃) e o óxido de cálcio (CaO) na decomposição térmica do CaCO₃, podemos começar pela equação química balanceada da reação:

$$
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
$$

A partir dessa equação, observamos que:

- 1 mol de CaCO₃ se decompõe para formar 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂.

Portanto, a relação molar entre CaCO₃ e CaO é de 1:1. Isso significa que para cada mol de CaCO₃ que se decompõe, forma-se exatamente 1 mol de CaO.

Vamos verificar isso com as massas molares fornecidas:

- Massa molar de CaCO₃ = 100 g/mol
- Massa molar de CaO = 56 g/mol

Se começarmos com 1 mol de CaCO₃ (100 g), ele se decompõe completamente para formar 1 mol de CaO (56 g) e 1 mol de CO₂ (44 g).

Então, a relação molar entre CaCO₃ e CaO é:

$$
\frac{\text{mol de CaCO}_3}{\text{mol de CaO}} = \frac{1}{1}
$$

Portanto, a relação molar entre CaCO₃ e CaO na decomposição térmica do CaCO₃ é de 1:1.

O carbonato de cálcio (CaCO₃), principal constituinte do cal...

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