O carbonato de sódio Na2CO3 é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mol de Na2CO3 existem em 21,2g de carbonato de sódio?
L
Luis
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12/07/24

Question

O carbonato de sódio Na2CO3 é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mol de Na2CO3 existem em 21,2g de carbonato de sódio?

Accepted Answer

Para calcular o número de mols de carbonato de sódio (Na2CO3) em 21,2 g, precisamos usar a fórmula:

$$ \text{Número de mols} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} $$

Primeiro, vamos determinar a massa molar do Na2CO3. A massa molar é a soma das massas molares dos átomos que compõem o composto:

- Massa molar do sódio (Na): 22,99 g/mol
- Massa molar do carbono (C): 12,01 g/mol
- Massa molar do oxigênio (O): 16,00 g/mol

Portanto, a massa molar do Na2CO3 é:

$$ \text{Massa molar do Na2CO3} = 2 \times 22,99 + 12,01 + 3 \times 16,00 $$
$$ \text{Massa molar do Na2CO3} = 45,98 + 12,01 + 48,00 $$
$$ \text{Massa molar do Na2CO3} = 105,99 \, \text{g/mol} $$

Agora, podemos calcular o número de mols de Na2CO3 em 21,2 g:

$$ \text{Número de mols} = \frac{21,2 \, \text{g}}{105,99 \, \text{g/mol}} $$
$$ \text{Número de mols} \approx 0,200 \, \text{mol} $$

Portanto, existem aproximadamente 0,200 mol de Na2CO3 em 21,2 g de carbonato de sódio.

O carbonato de sódio Na2CO3 é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mol de Na2CO3 existem em 21,2g de carbonato de sódio?

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