O cianeto de hidrogênio, HCN, é um líquido branco e transparente em temperaturas
abaixo de 25,6 ºC (que é seu ponto de ebulição). Possui odor de amêndoas amargas e
forma um ácido fraco, conhecido comercialmente por ácido prússico, extremamente
venenoso (é mortal na concentração de 0,3 mg/L de ar). Seu descobridor, Carl Wilhelm
Scheele, morreu ao deixar cair um vidro contendo esse ácido. Já foi muito utilizado nos
EUA na câmara de gás para condenados à morte. É matéria-prima para fabricação de
plásticos, acrilonitrila e acrilatos. Devido a isso, em um acidente com um avião da
VARIG, em julho de 1973, morreram 126 pessoas por inalação de fumaça de ácido
cianídrico, proveniente da combustão de material plástico, fabricado a partir desse
produto. Dada uma solução de ácido cianídrico de concentração analítica 0,4500 mol/L, a 25 ºC, cujo grau de ionização é igual a 0,00178 %, responda:
a) Qual a concentração hidrogeniônica, [H3O+
], e o pH, nessa solução, a 25 ºC?
b) Qual o valor da constante de ionização, Ka, do ácido HCN(aq), a 25 ºC?
