O gás SO2 pode dissolver-se na água por meio da reação a seg...

O gás SO2 pode dissolver-se na água por meio da reação a seguir representada.

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

O H2SO3, por sua vez, sofre dissociação ácida na forma representada a seguir.

H2SO3(aq) ⇌ H+(aq) + HSO3−(aq)

cuja constante de dissociação ácida (Ka) vale 1,4 × 10−2.

Considere-se a situação hipotética em que a chuva ácida tenha sido formada de acordo com o descrito a seguir.

• SO2(g) se dissolveu na água líquida das gotículas de nuvens até que sua concentração média em quantidade de matéria atingiu o valor de 0,0035 mol/L.

• Todo o SO2(g) se converteu em H2SO3(aq), conforme a reação representada anteriormente,

• A nuvem se precipitou na forma de chuva ácida.

Além disso, admita-se que apenas a primeira dissociação ácida do H2SO3 seja relevante para o pH e que [H+] = √(cKa) seja uma aproximação razoável para o cálculo da concentração de íons H+ em que c representa a concentração em quantidade de matéria do H2SO3.

Com base nas informações e na situação hipotética apresentadas, faça o que se pede no item 1, que é do tipo B.

17. Assumindo que log(35) = 1,54 e log(14) = 1,15, calcule o pH da chuva ácida mencionada. Multiplique o valor encontrado por 100. Após efetuar todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.