O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a $ \mathrm{CO} 2 $ pela ação do NO2, de acordo com a equação:
$$
\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{NO} 2(\mathrm{~g}) \text {-- } \mathrm{CO} 2(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})
$$

Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é *
(1 Ponto)

Question

O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a $ \mathrm{CO} 2 $ pela ação do NO2, de acordo com a equação:
$$
\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{NO} 2(\mathrm{~g}) \text {-- } \mathrm{CO} 2(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})
$$

Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é *
(1 Ponto)

Accepted Answer

Parece que a descrição do gráfico e as afirmativas específicas não foram fornecidas na sua pergunta. Para responder corretamente qual das afirmativas sobre o gráfico da variação de energia potencial durante a reação de oxidação do monóxido de carbono (CO) a dióxido de carbono (CO2) pela ação do NO2 é falsa, eu precisaria saber quais são essas afirmativas.

No entanto, posso oferecer uma explicação geral sobre como interpretar tais gráficos e discutir conceitos comuns que podem ajudá-lo a determinar qual afirmativa poderia ser considerada falsa, dependendo das opções dadas:

1. **Energia de Ativação**: O gráfico de variação de energia potencial para uma reação química geralmente mostra a energia necessária para iniciar a reação. Se uma das afirmativas sugerir que a reação entre CO e NO2 para formar CO2 e NO não requer energia de ativação, isso seria falso.

2. **Estado de Transição**: O ponto mais alto do gráfico representa o estado de transição, onde os reagentes estão no processo de se converterem em produtos. Uma afirmativa que negue a existência de um estado de transição seria falsa.

3. **Variação de Energia**: A diferença de energia entre os reagentes e os produtos indica se a reação é exotérmica (libera energia) ou endotérmica (absorve energia). Se o gráfico mostra que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, a reação é exotérmica. Qualquer afirmativa que contradiga essa interpretação estaria errada.

4. **Intermediários**: Alguns gráficos mostram a formação de intermediários, que são picos menores entre os reagentes e o estado de transição ou entre o estado de transição e os produtos. Se uma afirmativa negar a possibilidade de intermediários quando o gráfico claramente os apresenta, essa afirmativa seria falsa.

5. **Lei de Hess**: Se houver uma afirmativa que sugira que a variação total de energia em uma reação química depende do caminho pelo qual a reação ocorre (ou seja, se sugere que a energia liberada ou absorvida seria diferente se a reação ocorresse em etapas), essa afirmativa seria falsa, já que a Lei de Hess afirma que a variação total de energia é a mesma, independentemente do caminho da reação.

Para identificar especificamente a afirmativa falsa, por favor, forneça as afirmativas dadas ou mais detalhes sobre o gráfico.

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