O iodeto de sódio ( $ \mathrm{Nal} $ ) é um sal comumente adicionado ao sal de cozinha como fonte de iodo para a produção de tiroxina (hormônio tireóidea) e evitar, assim, o hipertireoidismo. Em sal iodato, média, possui $ 0,200 \mathrm{~g} $ de Nal por kg de sal. Qual é a concentração em mol/ $ \mathrm{L} $ de uma solução de iodeto de sódio preparada pela dissolução de $ 45 \mathrm{~g} $ do sal e cozinha em $ 500 \mathrm{ml} $ de solução? (Mas: atômicos: $ \mathrm{Na}=23 ; 1=127 $ ).
A $ \quad 0,00012 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $
B $ \quad 0,0012 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $
C $ 0,012 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $
D $ \quad 0,12 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $
E $ \quad 1,2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $

Question

Accepted Answer

Para resolver o problema, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a quantidade de iodeto de sódio ($\mathrm{NaI}$) presente em 45 g de sal de cozinha:**

A concentração de $\mathrm{NaI}$ no sal de cozinha é de 0,200 g por kg.
   
   Em 45 g de sal de cozinha:
   $$
   \text{Massa de } \mathrm{NaI} = 45 \, \text{g} \times \frac{0,200 \, \text{g} \, \mathrm{NaI}}{1000 \, \text{g} \, \text{sal}} = 0,009 \, \text{g} \, \mathrm{NaI}
   $$

2. **Converter a massa de $\mathrm{NaI}$ em mols:**

A massa molar de $\mathrm{NaI}$ é:
   $$
   \mathrm{Na} = 23 \, \text{g/mol}, \quad \mathrm{I} = 127 \, \text{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa molar de } \mathrm{NaI} = 23 + 127 = 150 \, \text{g/mol}
   $$
   
   Então, a quantidade de mols de $\mathrm{NaI}$ é:
   $$
   \text{Mols de } \mathrm{NaI} = \frac{0,009 \, \text{g}}{150 \, \text{g/mol}} = 0,00006 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcular a concentração da solução em mol/L:**

A solução foi preparada com 500 mL (ou 0,5 L):
   $$
   \text{Concentração} = \frac{0,00006 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,00012 \, \text{mol/L}
   $$

**Resposta: A**

A concentração em mol/L da solução de iodeto de sódio é $ 0,00012 \, \text{mol/L} $.

O iodeto de sódio (

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