O magnésio é um metal reativo, constituindo 2,5% da crosta terrestre. Antigamente era usado como fonte luminosa em flashes fotográficos por causa da forte luz branca emitida pela reação com o oxigênio (O2) do ar. Uma amostra de 0,50 g de magnésio reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio (MgO) que se forma e assinale a alternativa com o resultado CORRETO:

0,083 g.

0,83 g.

0,50 g.

0,10 g.

1,04 g.

Question

O magnésio é um metal reativo, constituindo 2,5% da crosta terrestre. Antigamente era usado como fonte luminosa em flashes fotográficos por causa da forte luz branca emitida pela reação com o oxigênio (O2) do ar. Uma amostra de 0,50 g de magnésio reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio (MgO) que se forma e assinale a alternativa com o resultado CORRETO:


0,083 g.


0,83 g.


0,50 g.


0,10 g.


1,04 g.

Accepted Answer

Para resolver o problema, precisamos considerar a reação química entre magnésio (Mg) e oxigênio (O₂) para formar óxido de magnésio (MgO). A equação balanceada é:

$$ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} $$

A massa molar do magnésio (Mg) é aproximadamente 24 g/mol e a do oxigênio (O) é aproximadamente 16 g/mol. Portanto, a massa molar do óxido de magnésio (MgO) é:

$$
\text{Massa molar de MgO} = 24 + 16 = 40 \, \text{g/mol}
$$

Vamos calcular a quantidade de moles de magnésio na amostra de 0,50 g:

$$
\text{Moles de Mg} = \frac{0,50 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} \approx 0,0208 \, \text{mol}
$$

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de Mg produz 1 mol de MgO. Assim, 0,0208 mol de Mg produzirá 0,0208 mol de MgO.

Agora, calculamos a massa de MgO formada:

$$
\text{Massa de MgO} = 0,0208 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 0,832 \, \text{g}
$$

Portanto, a massa de óxido de magnésio que se forma é aproximadamente 0,83 g.

**Resposta: 0,83 g.**

A resposta correta é 0,83 g porque, ao reagir 0,50 g de magnésio com oxigênio, formam-se 0,83 g de óxido de magnésio, conforme os cálculos mostrados.