O nióbio $ \left({ }^{4} \mathrm{~N} \mathrm{Nb}^{05}\right) $ um sólido metálico, macio, dúctil, de elevado ponto de fusăo e resistente à corrosão. As propriedades físico-químicas do nióbio são semelhantes ats do tântalo. Devido a isso, eles tendem a ocorrerem juntos na natureza e separá-los é muito dificil. Um dos métodos de separaçăo consiste em usar metil-isobutil-cetona em meio ácido, o que permite isolar o pentóxido de nióbio $ \left(\mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{5}\right) $ que pode ser reduzido pelo aluminio, gerando nióbio e óxido de alumínio. Atualmente, as aplicaçóes comerciais do nióbio se devem principalmente as suas caracteristicas peculiares, pois é o metal refratário de menor densidade. Além disso, é dúctil, maleável e em pequenas quantidades melhora consideravelmente algumas propriedades mecannicas do aço. Assim, seu principal emprego é na obtenção de ligas, especialmente aquelas envolvendo aços de alta resistência. $ \mathrm{Na} $ indústria aeroespacial, o nióbio é amplamente utilizado na produção de superligas que operam a altas temperaturas. Por fim, o pentóxido de nióbio $ \left(\mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{5}\right) $ é utilizado na obtenção de cerâmicas eletrônicas, lentes óticas, sensores de $ \mathrm{pH} $ e em filtros especiais para receptores de TV.
BOUSA R M. F. FERNANoEs of cuerifa W. Kobto oum, Nova na Excola 35 (1)

Sobre o elemento químico apresentado no texto, suas caracteristicas e aplicaçōes, constata-se que
A no estado neutro, a sua distribuiçäo eletrónica é dada por $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6} 4 d^{5} $.
( o átomo desse metal apresenta 41 prótons, 41 elétrons e 93 nêutrons no seu estado fundamental.
(-) a obtenção da sua forma pura é representada pela equação balanceada $ 3 \mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{3}+10 \mathrm{~A} \rightarrow 6 \mathrm{Nb}+5 \mathrm{~A}_{2} \mathrm{O}_{3} $.
(1) na tabela periódica, esse elemento se localiza no 4. periodo e no grupo dos metais de transição interna.
( no composto utilizado na obtenção de cerämicas eletrónicas, esse metal possui número de oxidaçäo +10 .

Question

O nióbio $ \left({ }^{4} \mathrm{~N} \mathrm{Nb}^{05}\right) $ um sólido metálico, macio, dúctil, de elevado ponto de fusăo e resistente à corrosão. As propriedades físico-químicas do nióbio são semelhantes ats do tântalo. Devido a isso, eles tendem a ocorrerem juntos na natureza e separá-los é muito dificil. Um dos métodos de separaçăo consiste em usar metil-isobutil-cetona em meio ácido, o que permite isolar o pentóxido de nióbio $ \left(\mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{5}\right) $ que pode ser reduzido pelo aluminio, gerando nióbio e óxido de alumínio. Atualmente, as aplicaçóes comerciais do nióbio se devem principalmente as suas caracteristicas peculiares, pois é o metal refratário de menor densidade. Além disso, é dúctil, maleável e em pequenas quantidades melhora consideravelmente algumas propriedades mecannicas do aço. Assim, seu principal emprego é na obtenção de ligas, especialmente aquelas envolvendo aços de alta resistência. $ \mathrm{Na} $ indústria aeroespacial, o nióbio é amplamente utilizado na produção de superligas que operam a altas temperaturas. Por fim, o pentóxido de nióbio $ \left(\mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{5}\right) $ é utilizado na obtenção de cerâmicas eletrônicas, lentes óticas, sensores de $ \mathrm{pH} $ e em filtros especiais para receptores de TV.
BOUSA R M. F. FERNANoEs of cuerifa W. Kobto oum, Nova na Excola 35 (1)

Sobre o elemento químico apresentado no texto, suas caracteristicas e aplicaçōes, constata-se que
A no estado neutro, a sua distribuiçäo eletrónica é dada por $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6} 4 d^{5} $.
( o átomo desse metal apresenta 41 prótons, 41 elétrons e 93 nêutrons no seu estado fundamental.
(-) a obtenção da sua forma pura é representada pela equação balanceada $ 3 \mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{3}+10 \mathrm{~A} \rightarrow 6 \mathrm{Nb}+5 \mathrm{~A}_{2} \mathrm{O}_{3} $.
(1) na tabela periódica, esse elemento se localiza no 4. periodo e no grupo dos metais de transição interna.
( no composto utilizado na obtenção de cerämicas eletrónicas, esse metal possui número de oxidaçäo +10 .

Accepted Answer

**Resposta: B**

Vamos analisar cada uma das afirmações:

A) No estado neutro, a sua distribuição eletrônica é dada por $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^5 $.

Explicação: A distribuição eletrônica correta para o nióbio (Nb), que possui 41 elétrons, é $ [Kr] 4d^4 5s^1 $. Portanto, a afirmação está incorreta.

B) O átomo desse metal apresenta 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons no seu estado fundamental.

Explicação: O nióbio tem número atômico 41, ou seja, possui 41 prótons e 41 elétrons em seu estado neutro. O número de massa mais comum do nióbio é 93, então ele possui $ 93 - 41 = 52 $ nêutrons. A afirmação está correta.

C) A obtenção da sua forma pura é representada pela equação balanceada $ 3 \mathrm{Nb}_{2} \mathrm{O}_{3}+10 \mathrm{Al} \rightarrow 6 \mathrm{Nb}+5 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3} $.

Explicação: A equação correta para a redução do pentóxido de nióbio ($\mathrm{Nb}_2\mathrm{O}_5$) pelo alumínio é:
$$ \mathrm{Nb}_2\mathrm{O}_5 + 5 \mathrm{Al} \rightarrow 2 \mathrm{Nb} + \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $$
Portanto, a equação dada na afirmação está incorreta.

D) Na tabela periódica, esse elemento se localiza no 4º período e no grupo dos metais de transição interna.

Explicação: O nióbio está localizado no 5º período e no grupo 5 dos metais de transição (não internos). Portanto, a afirmação está incorreta.

E) No composto utilizado na obtenção de cerâmicas eletrônicas, esse metal possui número de oxidação +10.

Explicação: No pentóxido de nióbio ($\mathrm{Nb}_2\mathrm{O}_5$), o nióbio possui um número de oxidação +5 e não +10. Portanto, a afirmação está incorreta.

O nióbio . (1) na tabela periódica, esse elemento se localiz...

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