O número atômico e o número de massa são informações importantes para descrever determinado átomo
F
Fabio
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05/05/25

Question

O número atômico e o número de massa são informações importantes para descrever determinado átomo

Accepted Answer

Sim, o número atômico e o número de massa são informações cruciais para descrever um átomo. Eles fornecem a base para entender a identidade e a estrutura nuclear de um elemento.

*   **Número Atômico (Z):**
    *   O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo.
    *   Ele é único para cada elemento e determina a identidade química do elemento. Por exemplo, todos os átomos com 6 prótons são átomos de carbono.
    *   Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

*   **Número de Massa (A):**
    *   O número de massa é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
    *   É usado para identificar diferentes isótopos de um elemento. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que têm diferentes números de nêutrons e, portanto, diferentes números de massa.
    *   O número de nêutrons (N) pode ser calculado subtraindo o número atômico (Z) do número de massa (A): $ N = A - Z $

**Representação:**

Um átomo é frequentemente representado da seguinte forma:

$$
{}_{Z}^{A}X
$$

Onde:

*   $ X $ é o símbolo químico do elemento.
*   $ A $ é o número de massa.
*   $ Z $ é o número atômico.

**Exemplo:**

Considere o isótopo de Carbono-12, representado como $ {}_{6}^{12}C $.

*   O número atômico (Z) é 6, o que significa que há 6 prótons no núcleo.
*   O número de massa (A) é 12, o que significa que há 12 partículas (prótons + nêutrons) no núcleo.
*   O número de nêutrons (N) é $ A - Z = 12 - 6 = 6 $.

Em resumo, o número atômico identifica o elemento, enquanto o número de massa, em conjunto com o número atômico, especifica o isótopo do elemento, fornecendo informações sobre a composição do núcleo atômico.