O número de átomos de carbono em 360g de glicose(C6H12O6).
Na=6,10^23 mol-1

Question

Accepted Answer

Para determinar o número de átomos de carbono em 360g de glicose (C₆H₁₂O₆), siga os passos abaixo:

1. **Calcule a massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆):**

- Carbono (C): 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
   - Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
   - Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol

Soma das massas molares: 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

2. **Calcule o número de mols de glicose em 360g:**

$$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{Massa dada}}{\text{Massa molar}} = \frac{360 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcule o número de átomos de carbono:**

Cada molécula de glicose contém 6 átomos de carbono. Assim, em 2 mols de glicose, o número de átomos de carbono será:

$$
   \text{Número de átomos de carbono} = 2 \, \text{mol} \times 6 \, \text{átomos/molécula} \times 6,10^{23} \, \text{mol}^{-1}
   $$

$$
   = 12 \times 6,10^{23} = 7,32 \times 10^{24} \, \text{átomos de carbono}
   $$

Portanto, o número de átomos de carbono em 360g de glicose é $7,32 \times 10^{24}$.

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