O número de átomos existente em 8,0 mol de
átomos de mercúrio (Hg) é aproximadamente:
a) 64 . 1020
b) 48 . 1023
c) 6 . 1024
d) 0,48 . 1023
e) 4,8 . 1023
2) Determine o número de átomos existentes em:
a) 0,5 mol de átomos de magnésio (Mg)
b) 18 g de cálcio (Ca)
c) 2,2 mol de enxofre (S)
d) 35g de Fe
3) Determine a massa, em gramas, de:
a) 1,4 . 1023 átomos de hélio
b) 0,75 mol de átomos de alumínio
c) 3,5 mol de NaOH
4) Uma pessoa ingeriu um comprimido contendo
45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4).
Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e
o número de Avogadro 6,0.1023 qual o número de
moléculas da substância ingerida?
a) 1,5 . 1020
b) 2,4 . 1023
c) 3,4 . 1023
d) 4,5 . 1020
e) 6,0 . 1023
5) A cafeína (C8H10N4O2) também chamada metil-
xantina, é encontrada nos grãos de café, folhas de
chá e de mate, nas sementes de cacau e em várias
partes do guaraná. É uma das substâncias mais
consumidas no mundo. Um copo de café contém
aproximadamente 0,085g de cafeína.
a) Calcule a massa molar (M) da cafeína.
b) Quantas gramas, aproximadamente, terá em 6
copos de café.
6) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto
industrial muito importante e usado na manufatura
do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132
g de carbonato de sódio?
7) Faça o balanceamento:
8) Observe abaixo a equação de formação de óxido
cúprico através do cobre metálico.
Cu + O2 → CuO
a) faça o balanceamento
b) calcule a massa de óxido cúprico obtida através
de 3,12g de cobre metálico. (Massas atômicas: O
=16; Cu = 63,5).
9) (Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de
cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa
amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 .
1023 átomos, é:
a) 0,32 . 1023 g
b) 0,29 . 1023 g
c) 1,60 . 1023 g
d) 64,00 g
e) 32,00 g
10) Com intenção de realizar uma combustão
completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O),
para produção de dióxido de carbono (CO2) e água
(H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve
ser empregada?
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol; O: 16 g/mol
a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g
e) 140g

Question

Accepted Answer

Vamos resolver as questões uma a uma:

**1) O número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (Hg):**

Para calcular o número de átomos, usamos a constante de Avogadro $6,0 \times 10^{23}$ átomos/mol.

$$ 
número\ de\ átomos = 8,0\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{átomos/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 48 \times 10^{23}\ \text{átomos} 
$$

**Resposta: B**

2) Determine o número de átomos existentes em:

a) **0,5 mol de átomos de magnésio (Mg):**

$$ 
número\ de\ átomos = 0,5\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{átomos/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 3,0 \times 10^{23}\ \text{átomos} 
$$

b) **18 g de cálcio (Ca):**

Massa molar do Ca = 40 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{18\ g}{40\ g/mol} = 0,45\ mol 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 0,45\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{átomos/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 2,7 \times 10^{23}\ \text{átomos} 
$$

c) **2,2 mol de enxofre (S):**

$$ 
número\ de\ átomos = 2,2\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{átomos/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 13,2 \times 10^{23}\ \text{átomos} 
$$

d) **35g de Fe:**

Massa molar do Fe = 56 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{35\ g}{56\ g/mol} \approx 0,625\ mol 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 0,625\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{átomos/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ átomos = 3,75 \times 10^{23}\ \text{átomos} 
$$

3) Determine a massa, em gramas, de:

a) **$1,4 \times 10^{23}$ átomos de hélio:**

Massa molar do He = 4 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{1,4 \times 10^{23}\ átomos}{6,0 \times 10^{23}\ átomos/mol} \approx 0,233\ mol 
$$

$$ 
massa = 0,233\ mol \times 4\ g/mol = 0,932\ g 
$$

b) **0,75 mol de átomos de alumínio:**

Massa molar do Al = 27 g/mol

$$ 
massa = 0,75\ mol \times 27\ g/mol = 20,25\ g 
$$

c) **3,5 mol de NaOH:**

Massa molar do NaOH = 40 g/mol

$$ 
massa = 3,5\ mol \times 40\ g/mol = 140\ g 
$$

4) Uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4).

Massa molar de C9H8O4 = 180 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{45\ mg}{180\ g/mol} = \frac{0,045\ g}{180\ g/mol} \approx 0,00025\ mol 
$$

$$ 
número\ de\ moléculas = 0,00025\ mol \times 6,0 \times 10^{23}\ \text{moléculas/mol} 
$$

$$ 
número\ de\ moléculas \approx 1,5 \times 10^{20}\ \text{moléculas} 
$$

**Resposta: A**

5) A cafeína (C8H10N4O2):

a) **Calcule a massa molar (M) da cafeína:**

$$ 
M = (8 \times 12) + (10 \times 1) + (4 \times 14) + (2 \times 16) 
$$

$$ 
M = 96 + 10 + 56 + 32 = 194\ g/mol 
$$

b) **Quantas gramas, aproximadamente, terá em 6 copos de café:**

$$ 
massa\ total = 6 \times 0,085\ g = 0,51\ g 
$$

6) O carbonato de sódio, Na2CO3, em 132 g:

Massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{132\ g}{106\ g/mol} \approx 1,245\ mol 
$$

7) **Faça o balanceamento:**

Sem equação fornecida, não é possível realizar o balanceamento.

8) **Equação de formação de óxido cúprico através do cobre metálico:**

a) Balanceamento:

$$ 
2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO 
$$

b) Calcule a massa de óxido cúprico obtida através de 3,12g de cobre metálico:

Massa molar do Cu = 63,5 g/mol
Massa molar do CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol

$$ 
número\ de\ mols\ de\ Cu = \frac{3,12\ g}{63,5\ g/mol} \approx 0,049\ mol 
$$

$$ 
massa\ de\ CuO = 0,049\ mol \times 79,5\ g/mol \approx 3,895\ g 
$$

9) **(Unicid-SP) Massa da amostra de cobre:**

Massa molar do Cu = 64 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{3,01 \times 10^{23}\ átomos}{6,0 \times 10^{23}\ átomos/mol} \approx 0,5017\ mol 
$$

$$ 
massa = 0,5017\ mol \times 64\ g/mol \approx 32,11\ g 
$$

**Resposta: E**

10) **Combustão completa de 161 g de álcool etílico (C2H6O):**

Massa molar do C2H6O = (2 \times 12) + (6 \times 1) + (16) = 46 g/mol

$$ 
número\ de\ mols = \frac{161\ g}{46\ g/mol} \approx 3,5\ mol 
$$

Reação balanceada:

$$ 
C_2H_6O + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O 
$$

Para 1 mol de C2H6O, são necessários 3 mols de O2.

$$ 
mols\ de\ O_2 = 3,5\ mol \times 3 = 10,5\ mol 
$$

Massa molar do O2 = 32 g/mol

$$ 
massa\ de\ O_2 = 10,5\ mol \times 32\ g/mol = 336\ g 
$$

**Resposta: D**

O número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúri...

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