O óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela seguinte equação química:
4 Li(s) + O2(g) → 2 Li2O(s)
Qual será a quantidade de Li2O produzida em gramas partindo-se de 14 g de lítio sólido?

Question

Accepted Answer

Para resolver esse problema, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Escrever a equação balanceada da reação:**
$$
4 \text{Li}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2 \text{Li}_2\text{O}_{(s)}
$$

2. **Calcular a massa molar do lítio (Li) e do óxido de lítio (Li₂O):**
   - Massa molar do Li: $6.94 \, \text{g/mol}$
   - Massa molar do Li₂O: $2 \times 6.94 + 16 = 27.88 \, \text{g/mol}$

3. **Determinar quantos mols de Li estão presentes em 14 g de Li:**
$$
\text{Mols de Li} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{14 \, \text{g}}{6.94 \, \text{g/mol}} \approx 2.02 \, \text{mol}
$$

4. **Usar a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de Li₂O produzido:**
   - A relação estequiométrica é de 4 mols de Li para 2 mols de Li₂O.
   - Portanto, 2.02 mols de Li produzirão:
$$
\text{Mols de Li}_2\text{O} = \frac{2.02 \, \text{mol Li} \times 2 \, \text{mol Li}_2\text{O}}{4 \, \text{mol Li}} = 1.01 \, \text{mol Li}_2\text{O}
$$

5. **Converter mols de Li₂O para gramas:**
$$
\text{Massa de Li}_2\text{O} = \text{mols} \times \text{massa molar} = 1.01 \, \text{mol} \times 27.88 \, \text{g/mol} \approx 28.16 \, \text{g}
$$

Portanto, a quantidade de $ \text{Li}_2\text{O} $ produzida partindo-se de 14 g de lítio sólido é aproximadamente **28.16 g**.

O óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação express...

O óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela seguinte equação química: 4 Li(s) + O2(g) → 2 Li2O(s) Qual será a quantidade de Li2O produzida em gramas partindo-se de 14 g de lítio sólido?

Ask a question and receive an answer instantly