O raio atômico de um elemento químico está
diretamente relacionado à sua distribuição
eletrônica e à posição na Tabela Periódica.
Considerando os elementos a seguir, assinale
qual alternativa apresenta o maior raio atômico.

A) Cloro (Z = 17)

B) Sódio (Z = 11)

C) Alumínio (Z = 13)

D) Enxofre (Z = 16)

E) Magnésio (Z = 12)

Question

O raio atômico de um elemento químico está
diretamente relacionado à sua distribuição
eletrônica e à posição na Tabela Periódica.
Considerando os elementos a seguir, assinale
qual alternativa apresenta o maior raio atômico.

A) Cloro (Z = 17)

B) Sódio (Z = 11)

C) Alumínio (Z = 13)

D) Enxofre (Z = 16)

E) Magnésio (Z = 12)

Accepted Answer

**Resposta: B**

O raio atômico aumenta ao descer em um grupo (coluna) e da direita para a esquerda em um período (linha) na tabela periódica. Isso ocorre porque, ao descer em um grupo, adicionam-se camadas eletrônicas, aumentando o tamanho do átomo. Ao mover-se da direita para a esquerda em um período, a carga nuclear efetiva diminui, permitindo que os elétrons mais externos se afastem mais do núcleo, aumentando o raio atômico.

Analisando os elementos dados:
- Cloro (Z = 17)
- Sódio (Z = 11)
- Alumínio (Z = 13)
- Enxofre (Z = 16)
- Magnésio (Z = 12)

O sódio (Na) está no período 3 e grupo 1, o magnésio (Mg) está no período 3 e grupo 2, o alumínio (Al) está no período 3 e grupo 13, o enxofre (S) está no período 3 e grupo 16, e o cloro (Cl) está no período 3 e grupo 17.

Como todos estão no mesmo período (período 3), o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Portanto, o sódio (Na) tem o maior raio atômico entre os elementos listados.

O raio atômico de um elemento químico está diretamente relac...

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