O raio atômico pode ser entendido como a distância entre o centro do átomo e a sua eletrosfera. No entanto, como tal medida é bastante imprecisa, é comum adotar a medida do raio como a semidistância entre os dois núcleos de uma molécula. No modelo atômico de Rutherford-Bohr, a força de atração entre o núcleo (positivo) e os elétrons tem grande influência no raio atômico, principalmente no que diz respeito ao comportamento dentro de uma mesma linha na tabela periódica.
Comparando os raios atômicos dos elementos químicos localizados na terceira linha da tabela periódica, é possível afirmar que:
A) O magnésio possui dois elétrons na camada de valência, e o sódio possui somente um elétron na camada de valência. Quanto mais elétrons, maior o átomo e, portanto, maior o raio atômico.
B) O cloro possui um raio atômico maior do que os demais do mesmo período, já que tem maior massa. O núcleo, que é onde toda a massa se concentra, é o menor responsável pelo raio atômico.
C) Em um mesmo período, os metais são os que possuem menor raio atômico, já que têm a tendência a perder elétrons, seguindo a regra do octeto.
D) Avaliando somente a terceira linha da tabela periódica, o sódio é o elemento que possui maior raio atômico, já que, por possuir a tendência de formar um cát ion, pela regra do octeto, seu elétron do orbital 3s possui pouca ligação com o núcleo.
