O sódio (Na) e o magnésio (Mg) têm suas primeiras energias de ionização comparadas. Qual elemento tem a maior energia de ionização e por quê?

Question

Accepted Answer

**Resposta: Magnésio (Mg)**

A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. O magnésio (Mg) tem uma maior energia de ionização em comparação com o sódio (Na) devido aos seguintes fatores:

1. **Carga nuclear efetiva:** O magnésio tem uma carga nuclear maior (12 prótons) em comparação com o sódio (11 prótons). Isso significa que os elétrons no magnésio são atraídos mais fortemente para o núcleo, tornando-os mais difíceis de remover.

2. **Configuração eletrônica:** O sódio tem a configuração eletrônica [Ne] 3s¹, enquanto o magnésio tem a configuração [Ne] 3s². Remover um elétron de um orbital 3s preenchido (magnésio) requer mais energia do que remover um elétron de um orbital 3s parcialmente preenchido (sódio).

3. **Raio atômico:** O magnésio tem um raio atômico menor do que o sódio, o que significa que seus elétrons estão mais próximos do núcleo e, portanto, mais fortemente ligados a ele.

Devido a esses fatores, o magnésio possui uma maior primeira energia de ionização em comparação com o sódio.

O sódio (Na) e o magnésio (Mg) têm suas primeiras energias d...

O sódio (Na) e o magnésio (Mg) têm suas primeiras energias de ionização comparadas. Qual elemento tem a maior energia de ionização e por quê?

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