Ordene as palavras a seguir para formar uma frase sobre os c...

Ordene as palavras a seguir para formar uma frase sobre os conceitos fundamentais de cinética química e os fatores que influenciam a velocidade das reações.

A química é a área da química que estuda a das

e os fatores que a , como temperatura, , superfície de contato e presença de catalisadores. Um dos principais conceitos que explicam a cinética é a , que afirma que, para que uma reação química ocorra, as partículas dos precisam colidir de forma , ou seja, com energia suficiente para superar a barreira de ativação e na correta. Assim, quanto o número de por unidade de tempo, será a da reação. Questão 02 de 07

5 PONTOS

Sobre os conceitos de cinética química, analise as alternativas abaixo e marque a correta.

A) O aumento da temperatura sempre diminui a velocidade das reações químicas, pois as moléculas se movem mais devagar e colidem com menor frequência.

B) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação das reações, tornando-as mais lentas.

C) A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam essa velocidade, como temperatura, concentração de reagentes, catalisadores e a natureza dos reagentes.

D) O aumento da concentração de um reagente sempre diminui a velocidade da reação, pois as moléculas ficam mais dispersas, diminuindo as colisões eficazes.

E) Em uma reação, as moléculas só colidem se tiverem a energia de ativação mínima, mas a orientação das moléculas não é importante para o sucesso da reação.

🎯 Construção Questão 03 de 07

10 PONTOS

Organize as frases abaixo em uma sequência lógica e coerente sobre cinética química. Comece pelos conceitos gerais, passe pelos fatores que influenciam a velocidade das reações e promovem mais colisões, e finalize com conceitos específicos, como o uso de catalisadores e sua relação com a energia de ativação.

Assista ao vídeo sobre o uso de iodeto de potássio como catalisador para responder às questões:

Questão 04 de 07

10 PONTOS

O experimento da pasta de dente de elefante é uma demonstração popular em química que envolve a decomposição rápida de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em água (H₂O) e oxigênio (O₂), catalisada por iodeto de potássio (KI) ou fermento biológico. Ele ilustra diversos conceitos de cinética química de maneira visual e prática. Analise as afirmações abaixo sobre esse experimento e a cinética química e, em seguida, assinale as afirmações verdadeiras.

A) O catalisador usado no experimento acelera a reação ao diminuir a energia de ativação, mas não é consumido no processo.

B) O aumento da concentração de peróxido de hidrogênio faz com que a reação ocorra mais lentamente, pois as partículas têm menos energia.

C) A espuma formada no experimento é resultado da liberação rápida de oxigênio que é aprisionado pelo detergente adicionado.

D) A temperatura pode influenciar a velocidade da reação, pois, ao aquecer o sistema, as partículas se movimentam mais rapidamente, aumentando a frequência de colisões efetivas.

E) No experimento da pasta de dente de elefante, o iodeto de potássio reage diretamente com a água oxigenada, formando espuma devido à liberação de dióxido de carbono (CO₂).

Questão 05 de 07

10 PONTOS

Em um experimento, a decomposição de uma substância foi monitorada, e a concentração do reagente diminuiu de 0,8 mol/L para 0,2 mol/L em 10 segundos. Com base nessas informações, calcule a velocidade média da reação durante esse intervalo de tempo e escolha a alternativa correta.

A) 0,06 mol/L·s

B) 0,02 mol/L·s

C) 0,08 mol/L·s

D) 0,04 mol/L·s

E) 0,10 mol/L·s

⚡ Superação Questão 06 de 07

15 PONTOS

(Famerp) O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico a seguir:

Fonte: www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao-comentada/famerp/2023/1dia/famerp2023_1dia.pdf

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que...

A) a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

B) quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

C) a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

D) devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

E) a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

Questão 07 de 07

15 PONTOS

Dada a reação elementar:

NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g)

Qual é a expressão da lei de velocidade para a reação?

A) v = k · [ NO2]2

B) v = k · [ NO2]2 · [CO]

C) v = k · [ NO3] · [CO]

D) v = k · [ NO2] · [CO]

E) v = k · [ CO2]2 · [CO]

Sobre

Suporte

Ouvidoria

Termos De Uso

Política De Privacidade

Central de atendimento

0800-7700012

Portal de Atendimento

APPS