Os frascos representados a seguir mostram soluções aquosas de mesma concentração de quatro ácidos genéricos: HX, HY, HZ e HA.

Ao testar a condutividade elétrica dessas soluções, nota-se que, embora possuam a mesma concentração em mol/L, suas condutividades são diferentes.
a) Explique por que as condutividades são diferentes.
b) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de condutividade elétrica.

I. HX 0,2 mol/L K = 100%
II. HY 0,2 mol/L K = 50%
III. HZ 0,2 mol/L K = 40%
IV. HA 0,2 mol/L K = 2%

Question

Os frascos representados a seguir mostram soluções aquosas de mesma concentração de quatro ácidos genéricos: HX, HY, HZ e HA.

Ao testar a condutividade elétrica dessas soluções, nota-se que, embora possuam a mesma concentração em mol/L, suas condutividades são diferentes.
a) Explique por que as condutividades são diferentes.
b) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de condutividade elétrica.

I. HX 0,2 mol/L K = 100%
II. HY 0,2 mol/L K = 50%
III. HZ 0,2 mol/L K = 40%
IV. HA 0,2 mol/L K = 2%

Accepted Answer

Para resolver a questão, precisamos entender a relação entre a constante de ionização ($K_a$) e a condutividade elétrica das soluções:

1. **HX**: $K_a = 100\%$
2. **HY**: $K_a = 50\%$
3. **HZ**: $K_a = 40\%$
4. **HA**: $K_a = 2\%$

A condutividade elétrica de uma solução depende da quantidade de íons presentes. Quanto maior o grau de ionização (ou $K_a$), maior será a condutividade.

**Ordem crescente de condutividade elétrica:**

1. **HA** (2%)
2. **HZ** (40%)
3. **HY** (50%)
4. **HX** (100%)

**Explicação:**

- **HX** tem a maior condutividade porque está completamente ionizado (100%).
- **HY** e **HZ** têm condutividades intermediárias, com **HY** sendo maior que **HZ** devido ao seu maior $K_a$.
- **HA** tem a menor condutividade por ter o menor grau de ionização (2%).

Os frascos representados a seguir mostram soluções aquosas d...

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