Os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons SO42- e CIO1- são, respectivamente:

Question

Accepted Answer

**Resposta: +6 e +1**

Explicação:

Para determinar os números de oxidação do enxofre (S) no íon sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$) e do cloro (Cl) no íon hipoclorito ($\text{ClO}^-$), seguimos as seguintes regras:

1. A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um íon deve ser igual à carga do íon.
2. O número de oxidação do oxigênio (O) é geralmente -2.
3. O número de oxidação do hidrogênio (H) é geralmente +1.

### Íon Sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$):
- O oxigênio tem um número de oxidação de -2.
- Existem 4 átomos de oxigênio, então a contribuição total dos oxigênios é $4 \times (-2) = -8$.
- A carga total do íon é -2.

Seja $x$ o número de oxidação do enxofre. Temos:
$$ x + 4(-2) = -2 $$
$$ x - 8 = -2 $$
$$ x = +6 $$

Portanto, o número de oxidação do enxofre no íon sulfato é +6.

### Íon Hipoclorito ($\text{ClO}^- $):
- O oxigênio tem um número de oxidação de -2.
- A carga total do íon é -1.

Seja $y$ o número de oxidação do cloro. Temos:
$$ y + (-2) = -1 $$
$$ y - 2 = -1 $$
$$ y = +1 $$

Portanto, o número de oxidação do cloro no íon hipoclorito é +1.

Assim, os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons $\text{SO}_4^{2-}$ e $\text{ClO}^-$ são, respectivamente, +6 e +1.

Os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons SO42- ...

Os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons SO42- e CIO1- são, respectivamente:

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