(Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Sendo as massas atômicas Fe = 56, H = 1 e Cl = 35,5, pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:

a) 20%
b) 45%
c) 89,6%
d) 50%
e) 80%

Question

a) 20%  
b) 45%  
c) 89,6%  
d) 50%  
e) 80%

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos usar a reação do ferro com ácido clorídrico, que produz cloreto de ferro(II) e gás hidrogênio:

$$ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 $$

1. **Calcular a quantidade de mols de $ \text{H}_2 $:**

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), 1 mol de gás ocupa 22,4 L.

$$
   \text{Mols de } \text{H}_2 = \frac{8,96 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,4 \text{ mol}
   $$

2. **Relacionar os mols de $ \text{Fe} $ com $ \text{H}_2 $:**

Da equação balanceada, 1 mol de Fe produz 1 mol de $ \text{H}_2 $.

Portanto, também temos 0,4 mol de Fe que reagiu.

3. **Calcular a massa de $ \text{Fe} $ que reagiu:**

$$
   \text{Massa de } \text{Fe} = 0,4 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 22,4 \text{ g}
   $$

4. **Calcular o teor de ferro no material:**

$$
   \text{Teor de ferro} = \left(\frac{22,4 \text{ g}}{28 \text{ g}}\right) \times 100\% = 80\%
   $$

**Resposta: e) 80%**

(Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido...