Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?

Dados:

N: 14 g/mol
H: 1 g/mol

Question

Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?

Dados:

N: 14 g/mol
H: 1 g/mol

Accepted Answer

Para calcular a massa de amônia (NH₃) produzida, primeiro precisamos entender a reação química envolvida:

$$ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $$

1. **Calcular a quantidade de mols de nitrogênio (N₂):**

A massa molar do N₂ é 28 g/mol (14 g/mol para cada átomo de nitrogênio).

$$
   \text{Mols de } N_2 = \frac{10 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0,357 \text{ mol}
   $$

2. **Determinar a quantidade de NH₃ que pode ser formada:**

De acordo com a estequiometria da reação, 1 mol de N₂ produz 2 mols de NH₃. Portanto, 0,357 mol de N₂ produzirá:

$$
   0,357 \text{ mol de } N_2 \times 2 \text{ mol de } NH_3/\text{mol de } N_2 = 0,714 \text{ mol de } NH_3
   $$

3. **Calcular a massa de NH₃ produzida:**

A massa molar do NH₃ é 17 g/mol (14 g/mol para N + 3 \times 1 g/mol para H).

$$
   \text{Massa de } NH_3 = 0,714 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} = 12,138 \text{ g}
   $$

Portanto, a massa de amônia produzida é aproximadamente 12,14 gramas.

Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de...

Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?

Dados:

N: 14 g/mol H: 1 g/mol

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Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol H: 1 g/mol

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N: 14 g/mol H: 1 g/mol