Para calcular o raio atômico, podemos utilizar medidas indiretas, como analisar moléculas compostas pelos
mesmos átomos. Nesse caso, a definição de raio atômico é dada como a metade da distância entre os centros de
dois átomos. O raio atômico é uma propriedade periódica. Sobre o exposto, avalie a imagem a seguir.
1
1
H
2
24
Cr
→ Número Atômico (z)
Simbolo do elemento
3
2
4
5
6
7
2
Li
Be
11
12
3
Na
Mg
3'
5
B
6C
7
N
9
F
Ne
13
4
Al
15
P
165
17
18
Ar
19
20
21
22
4
K
Ca
Sc
TI
24
Cr
నెల్
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
35
Mn
Fe
Co
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
37
38
40
41
42
43
44
45
5
Rb
Sr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
46
Pd
47
48
Cd
55
56
57
72
73
74
75
76
78
79
80
6
Cs
Ba
La
Ta
W
W
Re
Os
Pt
Au
Hg
우드F
49
50
51
52
53
54
Sn
Sb
Te
Xe
82
82
83
34
35
Pb
Bi
Po
At
Rn
15
88
89
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
7
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Ng
FI
Mc
Lv
Ts
Og
58
Ce
59
Pr
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
90
Th
91
Pa
93
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
92
94
95
96
97
98
99
100
101
102
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
103
Lr
Metais do grupo principal
Metais de transição
Metaloides
Não metais
Utilizando a tabelq periodica apresentada,entre oa grupos de atomos a seguir quais estao em ordem crescebre de raio atomico?
A)li,k,na,rv e fr
B)f,cl,br i e at
C)at,i,br,cl e f
D)fr,rb,ba,k e li
E)fr,rb,j,na e li
