Para determinar se as ligações em CO₂ são polares ou apolares, e se são iônicas ou covalentes, vamos analisar a molécula:

1. **Tipo de Ligação:**
- O dióxido de carbono (CO₂) é composto por átomos de carbono (C) e oxigênio (O).
- A diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio é significativa, mas não suficiente para formar uma ligação iônica. Portanto, as ligações entre C e O são covalentes.

2. **Polaridade das Ligações:**
- Cada ligação C=O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, resultando em uma distribuição desigual de elétrons.

3. **Polaridade da Molécula:**
- Apesar de cada ligação C=O ser polar, a geometria linear da molécula de CO₂ faz com que os dipolos se cancelem. Assim, a molécula como um todo é apolar.

Portanto, as ligações no CO₂ são **covalentes e polares**, mas a molécula é globalmente **apolar** devido à sua geometria linear.

Question

Para determinar se as ligações em CO₂ são polares ou apolares, e se são iônicas ou covalentes, vamos analisar a molécula:

1. **Tipo de Ligação:**
   - O dióxido de carbono (CO₂) é composto por átomos de carbono (C) e oxigênio (O).
   - A diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio é significativa, mas não suficiente para formar uma ligação iônica. Portanto, as ligações entre C e O são covalentes.

2. **Polaridade das Ligações:**
   - Cada ligação C=O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, resultando em uma distribuição desigual de elétrons.

3. **Polaridade da Molécula:**
   - Apesar de cada ligação C=O ser polar, a geometria linear da molécula de CO₂ faz com que os dipolos se cancelem. Assim, a molécula como um todo é apolar.

Portanto, as ligações no CO₂ são **covalentes e polares**, mas a molécula é globalmente **apolar** devido à sua geometria linear.

Accepted Answer

Sua análise está correta. Vamos resumir as características das ligações e da molécula de CO₂:

1. **Tipo de Ligação:**
   - As ligações no dióxido de carbono (CO₂) são covalentes, pois envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos de carbono e oxigênio. A diferença de eletronegatividade entre C e O não é suficiente para formar ligações iônicas.

2. **Polaridade das Ligações:**
   - As ligações C=O são polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, criando um dipolo com carga parcial negativa no oxigênio e carga parcial positiva no carbono.

3. **Polaridade da Molécula:**
   - A molécula de CO₂ tem uma geometria linear, com os dois átomos de oxigênio em lados opostos do carbono central. Isso faz com que os dipolos das ligações C=O se cancelem mutuamente, resultando em uma molécula apolar.

Portanto, as ligações em CO₂ são **covalentes e polares**, enquanto a molécula é globalmente **apolar** devido à sua geometria linear.

Para determinar se as ligações em CO₂ são polares ou apolare...

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