Pergunta:
1- Calcule a entalpia de condensação da água:
$$
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
$$
$$
\begin{array}{l}
\triangle \mathrm{f}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{II})}\right)=-285,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \
\Delta \mathrm{f}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\right)=-241,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
\end{array}
$$
Resposta:
undefined

Question

Accepted Answer

Para calcular a entalpia de condensação da água, podemos usar a informação dada sobre as entalpias padrão de formação ($\Delta \mathrm{f}H^\circ$) do vapor de água ($H_2O_{(g)}$) e da água líquida ($H_2O_{(l)}$). A entalpia de condensação pode ser entendida como a mudança na entalpia quando o vapor de água se condensa em água líquida, ou seja, é o negativo da entalpia de vaporização.

A reação para a condensação da água é:
$$ H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} $$

A variação da entalpia ($\Delta H$) para esta reação pode ser calculada usando as entalpias padrão de formação ($\Delta \mathrm{f}H^\circ$) dos produtos e dos reagentes pela seguinte fórmula:
$$ \Delta H = \sum (\Delta \mathrm{f}H^\circ_{produtos}) - \sum (\Delta \mathrm{f}H^\circ_{reagentes}) $$

Neste caso, temos:
$$ \Delta H = \Delta \mathrm{f}H^\circ(H_2O_{(l)}) - \Delta \mathrm{f}H^\circ(H_2O_{(g)}) $$
$$ \Delta H = (-285,8\ \mathrm{kJ/mol}) - (-241,8\ \mathrm{kJ/mol}) $$
$$ \Delta H = -285,8\ \mathrm{kJ/mol} + 241,8\ \mathrm{kJ/mol} $$
$$ \Delta H = -44,0\ \mathrm{kJ/mol} $$

Portanto, a entalpia de condensação da água é $-44,0\ \mathrm{kJ/mol}$, o que significa que essa quantidade de energia é liberada quando 1 mol de vapor de água se condensa em água líquida.

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