Por que a agua é um solvente universal?

Question

Accepted Answer

A água é frequentemente chamada de "solvente universal" devido à sua capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias. Isso se deve a várias propriedades únicas da água:

1. **Polaridade**: A molécula de água é polar, o que significa que tem uma distribuição desigual de carga elétrica. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo, atraindo os elétrons para si e criando uma carga parcial negativa, enquanto os átomos de hidrogênio têm uma carga parcial positiva. Essa polaridade permite que a água interaja com outras moléculas polares e íons, facilitando a dissolução.

2. **Pontes de Hidrogênio**: As moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio entre si e com outras substâncias. Essas interações ajudam a estabilizar as moléculas dissolvidas na água.

3. **Capacidade de Dissolver Compostos Iônicos e Polares**: A água pode dissolver muitos compostos iônicos, como sais, porque as suas moléculas cercam e isolam os íons, separando-os no processo de solvatação. Também dissolve substâncias polares devido à sua capacidade de formar pontes de hidrogênio.

4. **Alta Constante Dielétrica**: A água tem uma alta constante dielétrica, o que reduz a força de atração entre íons de cargas opostas em uma solução, facilitando a dissolução de compostos iônicos.

Essas características fazem com que a água seja extremamente eficaz na dissolução de muitas substâncias, tornando-a um solvente essencial em processos biológicos, químicos e industriais. No entanto, é importante notar que a água não dissolve substâncias apolares, como óleos e gorduras, o que limita seu papel como solvente universal em alguns contextos.