Q.1 (1.00) - Quantos gramas de ácido bórico B(OH)3 (MF 61,83) devem ser usados para preparar 2,00 L de uma solução 0,050 M?

a) 6,18 g
b) nda.
c) 2,35 g
d) 23,45 g
e) 61,80 g

Question

Q.1 (1.00) - Quantos gramas de ácido bórico B(OH)3 (MF 61,83) devem ser usados para preparar 2,00 L de uma solução 0,050 M?

a) 6,18 g
b) nda.
c) 2,35 g
d) 23,45 g
e) 61,80 g

Accepted Answer

Para calcular a quantidade de gramas de ácido bórico (B(OH)₃) necessária para preparar uma solução de 2,00 L com concentração de 0,0500 M, use a fórmula da molaridade:

$$ M = \frac{n}{V} $$

onde:
- $ M $ é a molaridade (0,0500 M),
- $ n $ é o número de mols,
- $ V $ é o volume em litros (2,00 L).

Primeiro, calcule o número de mols ($ n $):

$$ n = M \times V = 0,0500 \, \text{mol/L} \times 2,00 \, \text{L} = 0,100 \, \text{mol} $$

Agora, converta o número de mols em gramas usando a massa molar do ácido bórico (61,83 g/mol):

$$ \text{massa} = n \times \text{massa molar} = 0,100 \, \text{mol} \times 61,83 \, \text{g/mol} = 6,183 \, \text{g} $$

Portanto, a resposta correta é **a) 6,18 g**.

Q.1 (1.00) - Quantos gramas de ácido bórico B(OH)3 (MF 61,83) devem ser usados para preparar 2,00 L de uma solução 0,050 M? a) 6,18 g b) nda. c) 2,35 g d) 23,45 g e) 61,80 g

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