Q1 (UERJ 2024, 2º eq) O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, causando graves consequências e usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias:
P4 (s) + 5 O2 (g) → P4O10 (s)
Na reação de 24,8 g de P4, qual o volume de O2 consumida, em litros na CNTP? Considere R = 0,08 atm.Lmol-1.K-1
Q2 (Espec 2020/21-adaptada) O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação balanceada dessa reação é representada a seguir:
3 CaC2O4 + 2 KMnO4 + 4 H2SO4 → 3 CaSO4 + K2SO4 + 2 MnO2 + 4 H2O + 6 CO2
Qual o volume de CO2 liberado quando se faz reagir 192 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25ºC e 1 atm) são, respectivamente
Dados:
- volume molar condições ambiente de temperatura e pressão (25ºC e 1 atm): 24,5 L.mol-1 e;
- constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.mol -1.K-1.
Q3 (Espec 2014/15, q1) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO), cloro(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
Em um reator foram dispostos 56 g de monóxido de carbono e 355g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes,
a) Qual a massa de fosgênio produzida?
b) Sobrou reagente? Quanto?
Q4 (OQRJ, 2023, EM2q8) Como explosivo, o TNT sofre detonação após um processo de iniciação com alta energia de ativação, liberando grande quantidade de energia (calor) e de gases em um curto espaço de tempo.
A reação de explosão, não balanceada, é:
C7H5N3O6(s) → N2(g) + H2O(g) + CO(g) + C(s)
Calcule o volume aproximado de gases produzidos, nas CNTP, a partir da explosão de 45,4 g de TNT
