Qual a concentração de OH- em uma solução de HCℓ 0,001 mol/L?

Q: Qual a concentração de OH- em uma solução de HCℓ 0,001 mol/L?

Para determinar a concentração de íons $ \text{OH}^- $ em uma solução de $ \text{HCl} $, precisamos considerar que o ácido clorídrico ($ \text{HCl} $) é um ácido forte e se dissocia completamente em água: \[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \] Portanto, a concentração de íons $ \text{H}^+ $ será igual à concentração inicial do $ \text{HCl} $: \[ [\text{H}^+] = 0{,}001 \, \text{mol/L} \] Podemos usar a relação entre a concentração de íons $ \text{H}^+ $ e $ \text{OH}^- $ na água, que é dada pelo produto iônico da água ($ K_w $): \[ K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14} \, \text{mol}^2/\text{L}^2 \] Substituindo a concentração de $ \text{H}^+ $: \[ 1 \times 10^{-14} = (0{,}001) \times [\text{OH}^-] \] Resolvendo para $ [\text{OH}^-] $: \[ [\text{OH}^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{0{,}001} = 1 \times 10^{-11} \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração de íons $ \text{OH}^- $ na solução de $ \text{HCl} $ 0,001 mol/L é: \[ [\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-11} \, \text{mol/L} \]

Question

Accepted Answer

Para determinar a concentração de íons $ \text{OH}^- $ em uma solução de $ \text{HCl} $, precisamos considerar que o ácido clorídrico ($ \text{HCl} $) é um ácido forte e se dissocia completamente em água:

$$ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- $$

Portanto, a concentração de íons $ \text{H}^+ $ será igual à concentração inicial do $ \text{HCl} $:

$$ [\text{H}^+] = 0{,}001 \, \text{mol/L} $$

Podemos usar a relação entre a concentração de íons $ \text{H}^+ $ e $ \text{OH}^- $ na água, que é dada pelo produto iônico da água ($ K_w $):

$$ K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14} \, \text{mol}^2/\text{L}^2 $$

Substituindo a concentração de $ \text{H}^+ $:

$$ 1 \times 10^{-14} = (0{,}001) \times [\text{OH}^-] $$

Resolvendo para $ [\text{OH}^-] $:

$$ [\text{OH}^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{0{,}001} = 1 \times 10^{-11} \, \text{mol/L} $$

Portanto, a concentração de íons $ \text{OH}^- $ na solução de $ \text{HCl} $ 0,001 mol/L é:

$$ [\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-11} \, \text{mol/L} $$

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Qual a concentração de OH- em uma solução de HCℓ 0,001 mol/L?

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