Qual a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente a 4 atm, ocupando 820 mL, a 127° C? Dado: O=16
M
Maria
18/11/24

Q: Qual a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente a 4 atm, ocupando 820 mL, a 127° C? Dado: O=16

Para calcular a massa de oxigênio ($O_2$) contida no recipiente, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - $ P $ é a pressão (em atm) - $ V $ é o volume (em litros) - $ n $ é o número de mols - $ R $ é a constante dos gases ideais ($0,0821 \, \text{L atm/mol K}$) - $ T $ é a temperatura (em Kelvin) Primeiro, é necessário converter o volume de mL para litros e a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ V = 820 \, \text{mL} = 0,820 \, \text{L} \] \[ T = 127^\circ C + 273 = 400 \, \text{K} \] Agora, substituímos na equação dos gases ideais para encontrar o número de mols ($ n $): \[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{4 \times 0,820}{0,0821 \times 400} \] \[ n = \frac{3,28}{32,84} \] \[ n \approx 0,0998 \, \text{mol} \] Agora calculamos a massa de $ O_2 $. Sabemos que a massa molar do $ O_2 $ é 32 g/mol (porque $ O = 16 $ e $ O_2 = 16 \times 2 = 32 $): \[ \text{massa} = n \times \text{massa molar} \] \[ \text{massa} = 0,0998 \times 32 \] \[ \text{massa} \approx 3,19 \, \text{g} \] Portanto, a massa de oxigênio contida no recipiente é aproximadamente 3,19 gramas.

Question

Qual a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente a 4 atm, ocupando 820 mL, a 127° C? Dado: O=16

Accepted Answer

Para calcular a massa de oxigênio ($O_2$) contida no recipiente, podemos usar a equação dos gases ideais:

$$ PV = nRT $$

Onde:
- $ P $ é a pressão (em atm)
- $ V $ é o volume (em litros)
- $ n $ é o número de mols
- $ R $ é a constante dos gases ideais ($0,0821 \, \text{L atm/mol K}$)
- $ T $ é a temperatura (em Kelvin)

Primeiro, é necessário converter o volume de mL para litros e a temperatura de Celsius para Kelvin:

$$ V = 820 \, \text{mL} = 0,820 \, \text{L} $$

$$ T = 127^\circ C + 273 = 400 \, \text{K} $$

Agora, substituímos na equação dos gases ideais para encontrar o número de mols ($ n $):

$$ n = \frac{PV}{RT} $$

$$ n = \frac{4 \times 0,820}{0,0821 \times 400} $$

$$ n = \frac{3,28}{32,84} $$

$$ n \approx 0,0998 \, \text{mol} $$

Agora calculamos a massa de $ O_2 $. Sabemos que a massa molar do $ O_2 $ é 32 g/mol (porque $ O = 16 $ e $ O_2 = 16 \times 2 = 32 $):

$$ \text{massa} = n \times \text{massa molar} $$

$$ \text{massa} = 0,0998 \times 32 $$

$$ \text{massa} \approx 3,19 \, \text{g} $$

Portanto, a massa de oxigênio contida no recipiente é aproximadamente 3,19 gramas.