Qual a massa de uma molécula de água? (Dados: (H=1 g/mol, O=16 g/mol)

2,66 · 10⁻²³ g/molécula de H₂O
2,66 · 10⁻¹³ g/molécula de H₂O
2,66 g/molécula de H₂O
2,66 · 10²³ g/molécula de H₂O
2,66 · 10¹³ g/molécula de H₂O

Q: Qual a massa de uma molécula de água? (Dados: (H=1 g/mol, O=16 g/mol) 2,66 · 10⁻²³ g/molécula de H₂O 2,66 · 10⁻¹³ g/molécula de H₂O 2,66 g/molécula de H₂O 2,66 · 10²³ g/molécula de H₂O 2,66 · 10¹³ g/molécula de H₂O

Para calcular a massa de uma molécula de água ($H_2O$), siga os passos abaixo: 1. **Calcule a massa molar da água:** - $H_2O$ tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. - Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol - Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol - Massa molar de $H_2O$ = $2 \times 1 + 16 = 18$ g/mol 2. **Use o número de Avogadro para encontrar a massa de uma molécula:** - Número de Avogadro = $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol - Massa de uma molécula de água = $\frac{18 \text{ g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol}}$ 3. **Calcule:** \[ \text{Massa de uma molécula de } H_2O = \frac{18}{6,022 \times 10^{23}} \approx 2,99 \times 10^{-23} \text{ g} \] Parece que a resposta correta não está listada nas opções fornecidas. Verifique se há algum erro de digitação ou se as opções estão corretas.

Question

Qual a massa de uma molécula de água? (Dados: (H=1 g/mol, O=16 g/mol)

2,66 · 10⁻²³ g/molécula de H₂O
2,66 · 10⁻¹³ g/molécula de H₂O
2,66 g/molécula de H₂O
2,66 · 10²³ g/molécula de H₂O
2,66 · 10¹³ g/molécula de H₂O

Accepted Answer

Para calcular a massa de uma molécula de água ($H_2O$), siga os passos abaixo:

1. **Calcule a massa molar da água:**
   - $H_2O$ tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
   - Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol
   - Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol
   - Massa molar de $H_2O$ = $2 \times 1 + 16 = 18$ g/mol

2. **Use o número de Avogadro para encontrar a massa de uma molécula:**
   - Número de Avogadro = $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol
   - Massa de uma molécula de água = $\frac{18 \text{ g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol}}$

3. **Calcule:**

$$
\text{Massa de uma molécula de } H_2O = \frac{18}{6,022 \times 10^{23}} \approx 2,99 \times 10^{-23} \text{ g}
$$

Parece que a resposta correta não está listada nas opções fornecidas. Verifique se há algum erro de digitação ou se as opções estão corretas.