Qual a massa do propano (C3H8) necessária para se produzir 54 g de vapor d'água na reação de combustão de composto orgânico per completo? C=12 H=1 O=16

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de combustão do propano ($C_3H_8$):

$$ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O $$

A partir dessa equação balanceada, sabemos que 1 mol de $C_3H_8$ produz 4 mols de $H_2O$.

### Passos para resolver:

1. **Calcular a massa molar do $C_3H_8$:**

- $C: 3 \times 12 = 36$
   - $H: 8 \times 1 = 8$

Massa molar do $C_3H_8 = 36 + 8 = 44 \, \text{g/mol}$

2. **Calcular a massa molar do $H_2O$:**

- $H: 2 \times 1 = 2$
   - $O: 16$

Massa molar do $H_2O = 18 \, \text{g/mol}$

3. **Calcular os mols de água produzidos a partir de 54 g de água:**

$$
   \text{Mols de } H_2O = \frac{54}{18} = 3 \, \text{mols}
   $$

4. **Calcular os mols de $C_3H_8$ necessários:**

Como 1 mol de $C_3H_8$ produz 4 mols de $H_2O$, então para produzir 3 mols de $H_2O$, precisamos de:

$$
   \text{Mols de } C_3H_8 = \frac{3}{4} = 0,75 \, \text{mols}
   $$

5. **Calcular a massa de $C_3H_8$ necessária:**

$$
   \text{Massa de } C_3H_8 = 0,75 \times 44 = 33 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de propano necessária é **33 g**.

Qual a massa do propano (C3H8) necessária para se produzir 5...

Qual a massa do propano (C3H8) necessária para se produzir 54 g de vapor d'água na reação de combustão de composto orgânico per completo? C=12 H=1 O=16

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