Qual cálculo de NA CL

Q: Qual cálculo de NA CL

Para calcular a concentração de íons sódio (Na$^+$) e cloreto (Cl$^-$) em uma solução, precisamos das seguintes informações: 1. A quantidade de soluto dissolvido (em gramas ou moles). 2. O volume da solução (em litros). 3. A massa molar dos compostos envolvidos. Vamos considerar um exemplo onde queremos calcular a concentração de NaCl em uma solução. ### Exemplo: Suponha que temos 58,5 gramas de NaCl dissolvidos em 1 litro de água. #### Passo 1: Calcular a quantidade de moles de NaCl A massa molar do NaCl é a soma das massas molares de Na e Cl: - Massa molar de Na: 22,99 g/mol - Massa molar de Cl: 35,45 g/mol Portanto, a massa molar de NaCl é: \[ M_{\text{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44 \text{ g/mol} \] #### Passo 2: Calcular os moles de NaCl Usamos a fórmula: \[ n = \frac{m}{M} \] onde $ n $ é o número de moles, $ m $ é a massa do soluto e $ M $ é a massa molar. \[ n_{\text{NaCl}} = \frac{58,5 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} \approx 1 \text{ mol} \] #### Passo 3: Calcular a concentração molar (Molaridade) A molaridade $ C $ é dada por: \[ C = \frac{n}{V} \] onde $ n $ é o número de moles e $ V $ é o volume da solução em litros. Como temos 1 mol de NaCl em 1 litro de solução: \[ C_{\text{NaCl}} = \frac{1 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} \] #### Conclusão Para cada mol de NaCl dissolvido, obtemos 1 mol de íons Na$^+$ e 1 mol de íons Cl$^-$. Portanto, a concentração de íons Na$^+$ e Cl$^-$ na solução é: \[ [\text{Na}^+] = 1 \text{ mol/L} \] \[ [\text{Cl}^-] = 1 \text{ mol/L} \] Assim, a concentração de Na$^+$ e Cl$^-$ em uma solução com 58,5 gramas de NaCl dissolvidos em 1 litro de água é de 1 mol/L para ambos os íons.

Question

Accepted Answer

Para calcular a concentração de íons sódio (Na$^+$) e cloreto (Cl$^-$) em uma solução, precisamos das seguintes informações:

1. A quantidade de soluto dissolvido (em gramas ou moles).
2. O volume da solução (em litros).
3. A massa molar dos compostos envolvidos.

Vamos considerar um exemplo onde queremos calcular a concentração de NaCl em uma solução.

### Exemplo:
Suponha que temos 58,5 gramas de NaCl dissolvidos em 1 litro de água.

#### Passo 1: Calcular a quantidade de moles de NaCl
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares de Na e Cl:
- Massa molar de Na: 22,99 g/mol
- Massa molar de Cl: 35,45 g/mol

Portanto, a massa molar de NaCl é:
$$ 
M_{\text{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44 \text{ g/mol} 
$$

#### Passo 2: Calcular os moles de NaCl
Usamos a fórmula:
$$ 
n = \frac{m}{M} 
$$
onde $ n $ é o número de moles, $ m $ é a massa do soluto e $ M $ é a massa molar.

$$ 
n_{\text{NaCl}} = \frac{58,5 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} \approx 1 \text{ mol} 
$$

#### Passo 3: Calcular a concentração molar (Molaridade)
A molaridade $ C $ é dada por:
$$ 
C = \frac{n}{V} 
$$
onde $ n $ é o número de moles e $ V $ é o volume da solução em litros.

Como temos 1 mol de NaCl em 1 litro de solução:
$$ 
C_{\text{NaCl}} = \frac{1 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} 
$$

#### Conclusão
Para cada mol de NaCl dissolvido, obtemos 1 mol de íons Na$^+$ e 1 mol de íons Cl$^-$. Portanto, a concentração de íons Na$^+$ e Cl$^-$ na solução é:

$$ 
[\text{Na}^+] = 1 \text{ mol/L} 
$$
$$ 
[\text{Cl}^-] = 1 \text{ mol/L} 
$$

Assim, a concentração de Na$^+$ e Cl$^-$ em uma solução com 58,5 gramas de NaCl dissolvidos em 1 litro de água é de 1 mol/L para ambos os íons.