Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

18 g.
30 g.
6,0 . 10^23 g
5,0 . 10^23 g
0,2 . 10^23 g

Q: Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): 18 g. 30 g. 6,0 . 10^23 g 5,0 . 10^23 g 0,2 . 10^23 g

Para calcular a massa de uma molécula de etano ($C_2H_6$), precisamos primeiro determinar a massa molar do etano e, em seguida, dividir essa massa pelo número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol) para encontrar a massa de uma única molécula. 1. **Massa molar do etano ($C_2H_6$):** - Carbono (C): $12 \, \text{g/mol} \times 2 = 24 \, \text{g/mol}$ - Hidrogênio (H): $1 \, \text{g/mol} \times 6 = 6 \, \text{g/mol}$ Massa molar total = $24 + 6 = 30 \, \text{g/mol}$ 2. **Massa de uma molécula:** \[ \frac{30 \, \text{g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \approx 4,98 \times 10^{-23} \, \text{g} \] **Resposta: 5,0 \times 10^{-23} \, \text{g}**

Question

Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

18 g.
30 g.
6,0 . 10^23 g
5,0 . 10^23 g
0,2 . 10^23 g

Accepted Answer

Para calcular a massa de uma molécula de etano ($C_2H_6$), precisamos primeiro determinar a massa molar do etano e, em seguida, dividir essa massa pelo número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol) para encontrar a massa de uma única molécula.

1. **Massa molar do etano ($C_2H_6$):**
   - Carbono (C): $12 \, \text{g/mol} \times 2 = 24 \, \text{g/mol}$
   - Hidrogênio (H): $1 \, \text{g/mol} \times 6 = 6 \, \text{g/mol}$

Massa molar total = $24 + 6 = 30 \, \text{g/mol}$

2. **Massa de uma molécula:**
   $$
   \frac{30 \, \text{g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \approx 4,98 \times 10^{-23} \, \text{g}
   $$

**Resposta: 5,0 \times 10^{-23} \, \text{g}**

Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): ...

Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

18 g. 30 g. 6,0 . 10^23 g 5,0 . 10^23 g 0,2 . 10^23 g

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